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chimie : Conductivité d'un mélange
Bonsoir je suis nouvelle sur ce forum et j'aurai besoin d'aide our cet exercice de chimie c'est que j'ai été abscente au cours et j'ai compris plus ou moins, merci à celui qui m'aidera d'avance.
A 25°C, on mélange un volume V1= 50,0mL d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium, de concentration molaire C1 égale à 1,00.10^-3mol.L-1, avec un volume V2= 200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire C2 égale à 1,52. 10^-3mol.L-1.
1 a) Calculer la quantité de matière de chaqueion du mélange.
b)Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3.
2 En déduire la conductivité 
du mélange.
DonnéesConductivités molaires ioniques à 25°C (10^-4S.m².mol-1=:
HO- = 198,6; Na+ = 50,1; Cl- = 76,3.
Bonsoir Angi30,
Mes cours sur la conductivité sont assez loin mais je vais tenter de t'aider.
1) Pour calculer la quantité de matière n, tu auras besoin de la formule n = cV avec
n : quantité de matière en mol
c : concentration en mol.L-1
V : volume en L
2) Sachant que 1 L = 10-3 m3, tu réutilises la formule de question 1) pour déterminer c en mol.L-1.
3) Pour calculer la conductivité du mélange, il te faudra utiliser la formule :
= HO- [OH-] + Na [Na+] + Cl- [Cl-]
Tu utiliseras les concentrations trouvées à la question 2) car la conversion aura déjà été faite.
Bonne continuation 
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