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Chimie conductimétrie DM
Bonjours, j'ai un DM pas facile facile et j'aimerais que vous m'éclairciciez qur quelques points :
A 25°C on mélange un volume V1=100ml d'une solution aqueuse S1 de bromure de calcium avec un volume V2=100 ml d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c &gale a 1,25.10^-3mol/L-1.
1) Déterminer les conductivités
1 de la <solition S& et 2 de la solution S2 avant le mélange.
(Avec le livre j'ai trouver que 
Br-=7,81.10^-3 S.m².mol-1
. Cl-=7,63.10.^-3 S.m².mol-1. Ca2+=11,9.10^-3 S.m².mol-1. et Na+=5,01.10^-3 S.m².mol-1.)
Je sait aussi que =
i[Xi]
mais je ne sait pas comment calculer la conductimétrie d'un volume donné.
2) la cellule conductrimétrique utilisée est formée de deux électrodes planes et parallèle, de surface S=0,50 cm² séparées d'une distance L=5,0 mm. Déterminer la conductance de chaque solutions.
(je suis pas sur de la formule mais je crois que c'est ca :=(GL/S).
Après j'ai deux autres questions sur ce meme exo mais je les ai pas encore travaillé, alors j'attend d'avoir vos réponses et d'avoir travaillé les questions 3 et 4 pour vous demander si c'est juste. EN tout cas merci de votre aide ! A+
x c = tu connais lambda et c ( en mol.m3 )
2)G = S/L donc sigma = G x ( L / S ) mais n'oublie pas que S en m² et L en m-1
Joyeux noël Shadowmiko et ciber-neo
joyeux noel a vous aussi.
Mais par contre aidez moi pour la premiere question, dite moi commen faire pour la premiere solution, je vois pas du tout.
merci
Ok. Et bien la formule que tu donnais était bonne
Attention pr S1. CaBr2 ---> Ca2+ + 2Br-
[Br-] = 2c MAIS [Ca2+] = c
1 = (Br-)[Br-] + (Ca2+)[Ca2+).
Convertis ds les bonnes unités
Pas de quoi pour ma part
Bonnes fêtes de fin d'année (reste plus que le nouvel an mais il en reste
) et bonne continuation, adiu!
Voila, j'ai avancer dans mon devoir, il me reste 2 question non ternimées que voici :
3a)exprimer puis calculer la concentration molaire de chaque ion après le mélange en mol.m^-3. (aucune réaction chimique a eu lieu)
b)en déduire la conductivitée du mélange et sa conductance G.
c) Quelle est la relation entre la conductance du mélange et les conductances des solutions avant le mélange ? Pourquoi cette relation est elle applicable? (je ne sait pas du tout)
4) Si la solition S2 avait été une solution d'hydroxyde de sodium, la conductivitée du mélange aurait été plus grande ou plus petite ?
voila, j'attend votre aide avec impatience !
et pour S1 j'ai trouver 1= 27,52m².mol^-1*1,25.10^-3 mol.L^-1
alors je voudrais savoir si c'est bon et je voudrais savoir le résultat de cette multiplucation car je sait pas quel sont les unitées et tout...
ben j'ai trouver ca pur la question 1 :
1= 27,52m².mol^-1*1,25.10^-3 mol.L^-1
mais la valeure est trip petite, ma calculette donne O ! donc je sait pas combien ca fait et je sait pas l unitée
2)G = S/L donc sigma = G x ( L / S ) mais n'oublie pas que S en m² et L en m-1
et donc ? lorsque je colcul sigma, comment je fait pour calculer quelquechose en S.m² * quelquechose en L^-1 ?
j'arrive pas a multiplier 2 choses qui n ont pas les mêmes unitées...
ok, merci. En fait j'ai donner les réponses que j'ai trouver pour la Q1 et je voudrais juste que l'on m'explique la citation. Merci
cette citation était en référence à la question 2 ou il fallait déterminer la conductance de ces solutions
on disposait de
de surface S=0,50 cm² séparées d'une distance L=5,0 mm.
donc de S et L
le sigma a été calculé au 1)
en sachant que
est en S.m² , c'est qui est en S.m².mol-1
et de plus j'ai dit
2)G =
S/L donc sigma = G x ( L / S ) mais n'oublie pas que S en m² et L en m-1ok, donc comme résultat pour sigma 1 j'ai trouver :34,40.
c'est quoi son unitée ? j'ai mis 34,40 S.m^-1 ou sinon j'ai pensé a 34,40S.m² ??
détaille ton calcul
en sachant qu'on te demande de calculer la conductance de chacune de ces solutions
tu connais calculer au 1) et S et L il ne reste plus qu'à appliquer la formule
G = x S/L
oui, mais t'a pas compris ce que je demande en fait. Je veut juste savoir c'est quoi les unitées de mon résultat. Après pour calculer G = x S/L ben je trouve G = 34,40 x (0,50)cm²/(5,0)mm = 34,40x0,10 = 3,44.
enfin je pense. Mais encore une fois je connais pas les unitées.
Je vais aller manger, je revient après.
S est en m² donc il te faut convertir ces valeurs soit 1 m² = 10 000 cm² et 1000 mm = 1m pour L et puis la réponse avec l'unité requis pour G
j'ai trouver pour la question 2) G1 = 0,344 S et G2 = 0,158 S. est-ce bon ?
et pourais-je avoir de l'aide pour la question 3 ?
3a)exprimer puis calculer la concentration molaire de chaque ion après le mélange en mol.m^-3. (aucune réaction chimique a eu lieu)
b)en déduire la conductivitée du mélange et sa conductance G.
c) Quelle est la relation entre la conductance du mélange et les conductances des solutions avant le mélange ? Pourquoi cette relation est elle applicable? (je ne sait pas du tout)
3) a) seule la conversion peut paraitre à confusion mais sache que c'est par rapport à la concentration en soluté apporté qu'on détermine la concentration
b) simple
c) tu le sauras après avoir répondu aux questions précédentes
franchement dsl, mais je n'y arrive vraiment pas a la 3. Je ne sais rien faire... J'ai des lacunes en chimie depuis la 2nd.
ne te dis pas ça tout le monde a des capacités
détailles tes difficultés suite à cette exercice et je t'aiderais
liste les données que tu penses utile à cette question et la démarche qui te semble la plus efficace
sa fait 3 jours que je suis sur la question 3. D'après ce que j'ai dans le livre la mase molaire atomique du CA = 40,1 g.mol^-1 et celle du Br= 79,9.
Dans l'énoncé de l'exo on a la concentration molaire = 1,25.10^-3 mol.l^-1.
1L = 1000 mL donc c= 0,125.10^-3mol (car c'est que 100mL).
0,125;10^-3 * 40,1 = 5,01.10^-3 mol de calcium et de meme pour le bromure Br= 9,98.10^-3 mol.
pour le B) la conductivitée = Xi[Xi] donc il faut ajouter lous les ions présent dans la solution pour calculer . (enfin je pense) et pareille pour G. mais je sais pas trop quel formule utiliser.
donc ta réponse est fausse tu dois déterminer celle des 4 ions ( Cl-....) tu connais et donc fait
c = /
pour la conductivité fait l'addition des
pour la conductance fait ( x c ) x ( S/L) lambda étant le résultat précédent et c l'addition des 4 concentrations molaires ioniques
Il me semble que c'est ça essaye de l'appliquer .
ok, donc j'ai compris pour la question a) je pense y arriver en apliquant ta formule. Heu.. enssuite pour la conductivité j'ajoute les , ca c'est facile mais après ? ca me donne dirrectement la conductivitée ? et pour la conductance avec tes explications c'est un peu dur mais je pense y arriver aussi. Je me met dessuite au bouleau. merci
çà me donne directement la conductivité ?
que tu multiplies par le c calculée auparavant cf coursavec ta formule ca me donne 2,8*10^3 pour la concentration de Ca2+. est-ce normal ? t'es sur que c'est la bonne formule ?
non je me suis trompé ( ouah le désordre) c'est par rapport à la concentration en soluté apporté c'était mon idée première 1,25.10^-3mol/L-1.
oui, ca c'est la concentration molaire des deux solutions, mais comment trouver la concentration molaire des ions ? je ne suis pas sur que la formule que t'a donner tout a l'heure est bonne.
ok, disont que nous avons un ion de masse molaire = 1 g/mol, donc ca fait [X] = 1*c = 1*1,25.10^-3
donc [X]=1,25.10^-3 c'est bien ca ?
disont que nous avons un ion de masse molaire = 1 g/mol,
peu importe
c'est juste de l'application de cours
sinon
[X]=1,25.10^-3
oui
Par contre, tu peut me dire combien 1
A fait d'ampère ? je me rapelle plus de la conversion. Je crois que 1 micro A vaut 1.10^-3 A mais chui pas sur..
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