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chimie:conductance et concentration
à 25°, on mélange V1=100mL de bromure de potassium de concentration c1=1.08^-3 mol.L-1
avec un volume V2=200mLd'une solution d'iodure de sodium de concentration c2=9.51^-4 mol.L-1
données: conductivités molaire ionique a 25° = ^-4S.m2.mol-1
1.calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange.
(jai réussi)
2.calculer la concentration molaire du mélange.
(si il faut faire c=n/v , on retrouve la concentration de départ et sa sert à rien!!)je sais pas quelle formule appliqué aidez moi)
quelqun peut maider ou mexpliquer?svp
plus sympa non? 
Ton enoncé est confus:
--> c'est la conductivité molaire ionique du mélange qu'on te donne? et quelle est sa valeur? 10^-4 S.m².mol-1?
--> la concentration molaire ne veut rien dire.
peux tu verifier ça?
non je dis des betises, conductivite molaire de la solution ou conductivite molaire ionique de chaque les ions qui vaut 10^-4 S.m².mol-1?
et une bêtise de plus: bien sûr que concentration malaire a un sens... excuse moi, un coup de mou ...
je reviens sur ton sujet plus tard
bon me revoilà un peu plus réveillée...
on a:
KBr ---> K+ + Br-
NaI ---> Na+ + I-
la concentration en ions est donc la meme (pour les deux cas) que la concentration en soluté apporté.
donc la formule:
devient:
avec c1= n1/(V1+v2) et c2 = n2/(v1+v2)
d'autre part
à condition de connaitre tous les (qui sont donnés la plupart du temps ou bien que tu trouves dans un livre) et
( que je suppose être celui que tu as ecrit) , tu peux donc trouver c.
excuse moi encore pour le cafouillage du debut
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