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Chimie - concentration molaire
Bonjour, voilà je bloque sur un exercice, merci de m'aider...
L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 , ainsi que l'hydroxyde de potassium KOH, sont deux solides ioniques.
a) Ecrire l'équation des réactions de dissolution de ces deux solides.
( Je pense que c'est Ca(OH)2 ----> Ca2+ + 2OH- et KOH ----> K+ + OH- ).
b) On prépare une solution d'hydroxyde de calcium en dissolvant 50 mg de ce composé solide dans un volume de 100 mL d'eau.
Quelles sont les concentrations molaires des ions présents en solution ?
c) On verse alors, dans les 100 mL de la solution précédemment obtenue, 80 mg d'hydroxyde de potassium solide.
Calculer la concentration de tous les ions désormais présents en solution.
Voilà, je n'arrive pas la b) et la c)
Bonjour,
b)Il faut que tu calcules le nombre de moles introduit d'hydroxyde de calcium.Puis tu sais que une mole d'hydroxyde de calcium donne une mole d'ion calcium et deux moles d'ion hydroxyde.
Si je nomme n le nombre de mole d'hydroxyde de calcium au départ on a :
Voilà bonne chance a plus
Merci, je vais essayer avec tes indications... 
Pour calculer "n", je dois appliquer la relation n=m/M puis seulement après appliquer la relation C=n/V. C'est bien ça ? Et pour la c), c'est pareil ?
Ok j'ai réussi à trouver la réponse à la b) mais la c) je ne trouve toujours pas... Je mélange un peu les formules et ça me donne de faux résultats... 
Quelqu'un peut m'aider ? s.v.p.
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