Bonjour,

Je bloque sur un exercice tout simple de chimie...
Cet exercice est le suivant :
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L'action de certaines levures permet la fermentation du glucose, qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone, selon l'équation chimique suivante :
C₆H₁₂O₆ (aq) 2C₂H₆O (aq) + 2CO₂ (g)
On considère un vin de 11°, contenant 11% de volume d'éthanol.

1. Calculer la concentration massique en glucose de jus de raisin utilisé, si l'on suppose qu'un litre de jus de raisin donne un litre de vin.

2. Quel est le volume de dioxyde de carbonne formé au cours d'une fermentation qui s'est déroulée à 18°C et sous 1.013 x 10⁵ Pa ?

Données :
Densité de l'éthanol : d = 0.790; si T est la température absolue (en K) et la température en degrés Celsius (°C), T = + 273.15; Constante des gaz parfaits : R = 8.314
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Pour le 1. je sais qu'il faut utiliser la formule C_m = m / V
Mais je ne sais pas comment m'y prendre...

Et dans le 2. je sais qu'il faut utiliser la formule PV = nRT
Mais je ne sais pas comment m'y prendre non plus...

Pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?