Bonjour à tous, je viens de commencer un devoir de chimie et je bloque sur la première question, qui ne me permet pas de continuer l'exercice sans la réponse...:s
voici l'énoncé :

Une solution d'ammoniac est obtenue en dissolvant de l'ammoniac NH3 gazeux dans de l'eau distillée. En dissolvant 2,24 L d'ammoniac gazeux dans 1 litre d'eau distillée, on obtient une solution dont le pH mesuré à 25°C est de 11,1.

* Sachant que le volume molaire gazeux (volume occupé par une mole de gaz) dans les conditions de l'expérience de Vm = 22,4 L.mol-1, montrer que la concentration apportée en ammoniac de la solution est de c = 0,100 mol.L-1

Merci beaucoup