S'il vou splait aidez moi

tu as 12 L de dioxygène, en utilisant le volume molaire d'un gaz (22.4 mol/L je crois) Vmol, tu trouves le nombre de moles: 22.4*12
Pour le magnésium, tu as sa masse m donc tu trouves le nombre de moles de magnésium grâce à n=m/M où M est le nombre de grammes par moles de magnésium (à chercher dans un bouquin).
Ensuite tu pourras remplir le tableau d'avancement en plaçant au départ sous chaque entité son nombre de moles de départ, et à la fin tu pourras obtenir le réactif limitant celui qui est épuisé avant l'autre. Ensuite ce sera un jeu d'enfant de déduire le nombre de produits formés et de réactifs consommés et restants

Merci beaucoup mais le probleme c'est que pour la fin , (comme jai explique précédement ) J'ai peu de cours de fin d'année a cause d'un accouchement de ma prof donc je ne sais pas se qu'est " reactif limitant "  ....
Pourrait tu essayais de m'aider juste un petit peu plus pour la fin !
Désolé et merci d'avance

Salut

Partons sur un exemple simple.

C + 02 --> CO2

L'équation est bien équilibrée des deux côtés, par conséquent, les coefficients stochiométriques sont: pour 1 mole de carbone, je prends 1 mole de dioxygène afin qu'il ne reste pas de réactifs.

Admettons à présent que dans le milieu où je travaille, il y ait 2 moles de dioxygène pour 1 mole de carbone. La réaction aura lieu, mais il y aura du dioxygène en excédent. Il n'y avait donc pas assez de carbone. On dit donc que le carbone est le réactif limitant.

A toi d'appliquer à ton problème.
++

D'accord la je comprend ^^ c'est vraiment gentil bye bye

Je t'en prie.