Bonjour alors voilà, j'ai essayé de me creuser les méninges mais j'y arrive pas... En même temps j'ai jamais fait de tableau d'avancement en seconde et très peu de équation pour les transformations chimiques :
Voici l'énoncé :
Dans un flacon à combustion, on fait brûler un ruban de magnésium de masse m = 7,29 g avec un volume V = 6,0 L de dioxygène. Il se forme de l'oxyde de magnésium solide, appelé magnésie, MgO.
Les valeurs du volume de dioxygène mesuréees au cours du temps sont rassemblées dans le tableau ci-dessous :
t(min) 0  |  1  |  2  |  3  |  4  |  5
V_O2(L) 6,0|5,0|4,2 | 3,6|3,3 |3,1

a. Ecrire l'équation chimique de la réaction de combustion :

j'ai mis : 2Mg + 0₂ -> 2Mg0

b. Déterminer les quantités de matière des réactifs introduits.

j'ai mis :
0,300 mol pour le magnésium -> 7,29/24,3
0,25 mol pour dioxygène -> 6,0/24

c. Dresser le tableau d'avancement de cette réaction et en déduire le réactif limitant.

Je vais pas remettre le tableau d'avancement que j'ai fais, mais en gros on a :
3,00x10^-1 - 2x_MAX = 0 d'où x_MAX = 1,5x10^-1

d. Effectuer à l'état final, un bilan de matière.

j'ai mis : à l'état final il reste 1,0x10^-1 de 0₂
je suis pas sûr du tout !!

e. Déduire du volume restant à t = 3 min si la transformation est terminée. Justifier la réponse

Là je sais pas du tout je pense que non car à 5 min il y a 3,1 L de O₂ et à 3 min il y en a 3,6 donc ça a changé ?!

f. Déterminer la masse de magnésium restant et la masse de magnésie formée à la date t = 3 min.

Je sais pas du tout quoi faire

g. Déterminer la masse de magnésie formée à la fin de la réaction dans les conditions normales de pression et à une température de 20°C.

...Je sais pas du tout...

h. Déterminer le volume de dioxygène restant à la fin de la réaction

Il reste 1,0x10^-1 mol donc je fais le calcul V = n * Vm ?