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chimie: combustion de l aluminium
Bonjour tout le monde!
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider pour cet exercice?
L'aluminium brûle dans le dioxygène en produisant une fumée blanche d'oxyde d'aluminium Al2O3. On introduit 2,7 g d'aluminium dans un flacon contenant 1,20 L de dioxygène, puis on l'enflamme avec un dispositif électrique.
1.Chercher la composition du système dans un état intermédiaire. Noter 2x la quantité d'aluminium qui a brûlé.
2. Déterminer l'état final du système.
3. Calculer la masse de fumée d'oxyde d'aluminium produite par la réaction.
J'ai déja fait le tableau d'avancement et trouvé les quantités de matières des réactifs à l'état initial.
Merci d'avance
Bye
si tu as fait un tableau complet alors tu peux répondre aux questions 2 et 3, l'état final étant la dernière ligne en mol
pour la masse, rappelle toi que m = n * M
il faut donc calculer M de l'oxyde d'aluminium, pour les masses molaires atomiques tu dois avoir le tableau de mendeleiv ds ton bouquin, et n est dans ton tableau d'avancement
j'espère que ça t'aidera, bon courage
Merci beaucoup bougouloup. C'est sympa de m'avoir aider. Bonne soirée
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