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chimie combustion
salut, je rencontre un probléme face a mon exercice de chimie. Voici l'énoncé :
Dans un réchaud à fondue savoyarde, on verse 20ml d'alcool à bruler ou éthanol. La formule brute de l'éthanol est C2H6O
1) écrire l'équation de combustion de l'éthanol dans le dioxygène de l'air; celle-ci étant considéré comme complète, elle donne du dioxyde de carbonne et de l'eau.
2) Calculer le volume d'air nécessaire à la combustion de 15ml d'alcool à bruler.
données:
-masse volumique de l'éthanol: 0.79g/cm3
-volume molaire du gaz Vm=25L/mol
-composition de l'air: 20% de dioxygène et 80% de diazote
Voici se que j'ai trouvé
1)C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
2) Mc2h6o=46g.mol
nc2h6o= 0.79/46 = 0.017mol
j'ai commencé un tableau d'avance mais je n'arrive pas a le finir, je ne sais pas ce que je dois marqué dans la colonne de 3O2,je confond une combustion avec une oxydo-réduction.
Que cela soit une combustion, une réaction en solution, une réaction acide-base... ne change rien au raisonnement du tableau d'avancement.
Le 3 de 3O2 signifie que trois moles d'O2 disparaisse quand 1 mole de C2H6O disparait, c'est cela qu'il faut traduire dans le tableau d'avancement.
Sinon une réaction de combustion est bien une oxydo-réduction.
merci de votre aide, si j'ai bien compris je dois faire cela:
0.017 (moles de C2H6O) * 3( car 3 moles de O2 disparait quand 1 mole de C2H6O disparait) =0.051
V= n*Vm = 0.051*25 = 1.3L (de O2)
volume d'air= 20% de O2 et 80% de C2H6O
donc on cherche les 80% d'air restant
(1.3*100)/80= 6.5L
le volume d'air nécéssaire a une combustion de 15ml de C2H6O doit être de 6.5L
ai-je raisons??
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