Bonjour chtiterpuce22,

Tu peux envoyer la formule de la combustion de propane?

Dans les proportions stoechiométriques :

Bonjour

2 C₃H₈+10 O₂ 6 CO₂+8 H₂O

2 moles de propane : 2(312+81)=244=88 g
10 moles de dioxygène : 10(216)=320 g

propane----oxygène
__88________320
__4,4________?

g de dioxygène sont nécessaires pour obtenir la combustion complète de 4,4 g de propane.

ok merci, sur le net j'avias trouvé  un exo corrigé mais sa m'a l'air beaucoups plus compliqué que sa  !!!!!! j'ai aussi un calcul de masse volumique, donc j'utilise  la formule  p= v/m  mais sa correpsond a quoi exactement chaque lettre ???
tchao

est la masse volumique par exemple en kg.m^-3
est la masse par exemple en kg
est le volume par exemple en m³

1)
juste revenir sur l'equation bilan que tu as mis  ,moi j'ai trouvé  
CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O   toi tu n'as pas trouvé pareil est ce que sa change quelque chsoe  ,est ce que j'ai faux ,car quand je calcul c'est equilibre ?!

2) ensuite pour la masse volumique, je doit calculé celle du methane (CH4)  donc deja j'ia calculé la masse molaire moleculaire et j'ai trouvé 16 g. mol-1 comment j'apllique la formule ????
tchao et bonne journée

1) Tu m'as parlé de combustion du PROPANE (C₃H₈) et là tu écris CH₄ c'est à dire METHANE ...

2) Tu as la masse d'une mole ; quel est le volume occupé par une mole dans les conditions normales ?
Reste à faire la division.

dsl d'avoir melangé, si tu prefere ya plusieur question en vracs dans l'exo. je me suis poeut etre  u npeut embrouillé dans ma manier d'avoir expliqué et je m'en excuse.
je recapitule:
1) calcul de la masse de dioxygne nécessaire à la combustion  de 4.4g de propane (C3H8).

2)calcul de la masse volumique du méthane (CH4). avec p=m/v donc je fais 16 (masse) divisé par  24 (volume d'une mole) ?dsl je ne comprennais pas comment trouvé v ,et en relisant plusieur fois le cour j'ai trouvé v

3)calcul du nombre de moles de dioxygene pour la combustio nde 2100 l de méthane.
et encore dsl

volume d'une mole dans les conditions normales de température et de pression = 22,4 L non ?

3) Tu utilises l'équation que tu as écrite le 10/05/2005 à 11:32, savoir
2 moles de dioxygène pour 1 mole de méthane soit
2 moles de dioxygène pour 22,4 L de méthane et donc
... moles de dioxygène pour 2100 L de méthane

C'est une histoire de proportionnalité.

22,4 L c'est a 0°C  et  24L a 20°C .
donc pour le nombre de moles de dioxygene j'ai trouvais 175 pour  2100L de methane .
et  pour la masse volumique du methane sa donne 66.6 10-2 g/L c'est sa???

Je pense que oui.

je te dirais ca  quand on corrigeras l'exo merci