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chimie besoin de véréfication
bonjour, voici l'énnoncé jai fait l'exo mai jvoudrai comparer merci a tous....
Exercice n°3
Dans le but de classer les deux couples oxydant/réducteur Cl2/Cl-, on réalise les expérience suivantes.
1. Une solution de sulfate de fer (II)(Fe2+SO42-)réagit avec de l'eau de dichlore (Cl2), il se forme des ions fer (III),fe3+, en solution, et des ions chlorure Cl-.
a. Ecrire l' équation-bilan de cette réaction d'oxydoréduction .
b. Citer l' oxydant fort et le réducteur fort.
c. Classer les deux couples Cl2/Cl- et Fe3+/Fe2+
2.Une solution de chlorure de fer (III)(Fer3+ +3Cl-)réagit avec une solution d' iodure de potassium (K++I-) ; il se forme du diiode I2 et des ions fer (II), en solution.
a. Ecrire l'équation-bilan de cette réaction d'oxydoréduction.
b. Nommer l'oxydant fort et le réducteur fort.
c. Classer les deux couples I2/I- et Fe3+/Fe2+
3.Proposer un classement des couples Cl2/Cl- et I2/I-
merci a tous
En theorie leclassement electrochimiquedes couples redox n'est pas explicitement auprogrammede 1e S.
Neanmoins,ce qu'il fautretenirc'est que dans une reaction d'oxydoreduction l'oxydant le plus fort reagit avec lereducteur le plus fort.
Exempledansla question 1, Fe2+ reagit avec Cl2 donc fe2+ est le red le +fort des deux coupleet Cl2 l'ox le + fort des deux couples.
Leclassement sera alors : Cl2 / Cl-
Fe3+/Fe2+
A apliquer à la question 2
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