Les deux équations m'ont l'air parfaitement équilibrées mais laquelle choisir ????

Bonsoir manu_du_40,

sur deux sites différents il y a des différences concordantes sur les produits de la combustion suivant qu'elle est complète ou non :






Cela doit expliquer ton problème

Salut

Bonsoir Dad97.

De quels sites vous parlez svp ??

De plus il est dit dans mon énoncé que la combustion est incomplète donc pas de problème pour le réactif limitant qui est le dioxygène. C'est juste que je ne sais pas comment équilibrer correctement mon équation. Ici j'ai deux solutions mais comme je n'ai pas le même coefficient devant le CO2, c'est génant pour trouver la quantité de CO2 dégagée.
Je ne serai pas là ce Week End, je verrai vos réponses dimanche soir.
A bientôt.....

Manu

Pour moi, c'est la seconde équation, soit:
2 C5H10  +  7 O2  ---->  8 C  +  2 CO2  +  10 H2O

Comme l'oxygène est limitant, il faut commencer par l'équilibrer en premier avec l'hydrogène et équilibrer le carbone en dernier.

Bon courage
A+

re,

les liens (petite maisons) que je te proposais expliquait que :

dans le cas de la combustion complète: les produits de la réaction sont de l'eau H₂O et du dioxyde carbone CO₂ (Donc pas de carbone C)


dans le cas de la combustion incomplète: les produits de la réaction sont de l'eau H₂O et du carbone C (Donc pas de dioxyde de carbone CO₂)

si bien que ni l'une ni l'autre de tes équation n'est juste (enfin je ne suis pas chimiste non plus mais je pense que le site chimix est digne de confiance )

Salut

Je suis de retour

??????????? Alors il ya un problème dans l'énoncé de mon exercice ?

Il est précisé que la combustion est incomplète mais après ca demande de calculer le volume de CO₂ dégagé...
Par contre dad97, je n'ai pas reçu tes liens. Ils ne s'affichent pas dans le topic.

Et pour miouky, tu es sur qu'il faut commencer par équilibrer le réactif limitant ? Parce qu'il arrive parfois qu'on ait des exercices où on ne connai pa le réactif limitant et il faut bien équilibrer l'équation avant de se lancer dans le tableau d'avancement.

Merci à tous ceux qui ont essayé

Manu

Dans ton cas tu sais que l'oxygène est limitant, donc il sera en premier utilisé pour former CO2 et H2O, après comme tu n'as plus d'O2 il se formera du carbone, ce dernier sera à équilibrer en dernier dans ton équation.
M'as-tu compris?

Je veux bien te croire miouky mais cela revient au même car je peux ajouter les coefficients stoechiométriques dans le n'importe quel ordre et je retomberai toujours sur l'une des deux équationq mais si j'en crois le site chimix de dad97, il n'y a pas de CO₂ dans une combustion incomplète donc c'est soit une erreur d'énoncé de la part de ma prof ou alors c'est un problème dans le site chimix.

Merci quand même

Manu

Re-bonjour à tous.

Bon ben j'ai ma réponse ne cherchez plus sur ce topic. Les deux équations sont possibles donc les deux résultats sont justes. On avait le choix

je suis éléve de premiére s au sénégal et désire des exercices sur ce théme

je m excuse et vous tous bonjour et merci infiiment je consulte la FAO et reviendrai plus tard