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Chimie-Acide et Base
Salut tout le monde,alors voilà,j'ai un exercice de chimie concernant les bases mais je bloque à un moment alors je viens chercher si possible de l'aide ici,merci 
On considère 1,0L de solution de chlorure d'hydrogène de concentration c=1,0 x 10-2, de conductivité 
0.
a)Quels sont les ions présents dans la solution ?
b)Calculer la valeur de la conductivité 0 à partir des conductivités molaires ioniques du rabat de couverture.
c)On souhaite augmenter le plus possible la valeur de la conductivité de cette solution. On veut savoir s'il vaut mieux y dissoudre 1,0 g d'hydroxyde de potassium ou 1,0 g de chlorure de potassium. Calculer,dans chacun des cas, la valeur de la conductivité de la solution.
d)Reprendre la question c en considérant à présent 2,0 g d'hydroxyde de potassium et 2,0 g de chlorure de potassium.
Voilà,je bloque à partir de la question c,bonne journée
car j'ai vraiment besoin d'aide,merci Bonjour,
a) La réaction de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau va donner lieu aussi à une réaction acido-basique telle que
HCl + H2O ---> H3O+(aq) + Cl-(aq)
Dans ces conditions, les concentrations en ions H3O+ et Cl- sont égales à c
CH[sub]3O+[/sub] = CCl- = c = 1 * 10-2 mol.L-1
Comme on a un volume V de 1 litre de solution, les quantités de matière initiales sont donc :
n1iH[sub]3O+[/sub] = n1iCl- = c*V = 1 * 10-2 mol
b) La conductivité 0 vaut alors :
0= (CH[sub]3O+[/sub] * 
H[sub]3O+[/sub]) + (CCl- * Cl-)
càd 0= c * (H[sub]3O+[/sub] + Cl-)
c)
Premier cas
On rajoute 1 g d'hydroxyde de potassium, si bien qu'on va assister à 2 réactions :
D'abord Réaction de Dissolution : KOH ---> K+(aq) + OH-(aq)
Puis réaction acido-basique : H3O+ + OH- ---> 2H2O
Les quantités de matière initiale des ions hydroxyde et potassium sont telles que :
n2iK+ = n2iOH-=nKOH=1/(39,1+16+1)=1,78*10-2 mol
A la fin de la seconde réaction pour laquelle le réactif limitant est l'ion H3O+, les ions suivants seront encore dans la solution
K+ en quantité de matière n2fK+ = n2iK+
Cl- en quantité de matière nfCl- = n1iCl-
OH- en quantité de matière n2fOH- = n2iOH- - n1iH[sub]3O+[/sub]
Comme le volume de la solution est de 1 L, les concentrations respectives vérifient C=n/V = n/1
La nouvelle conductivité 1 de la solution se calcule avec les mêmes principes que pour 0
Deuxième cas
On rajoute 1 g de chlorure de potassium si bien qu'on ne va assister qu'à une seule réaction
Réaction de Dissolution : KCL ---> K+(aq) + Cl-(aq)
n2'iK+ = n2'iCl-=nKCl=1/(39,1+35,5)=1,34 * 10-2 mol
A la fin de la réaction, les ions suivants seront donc dans la solution
K+ en quantité de matière n2'fK+ = n2'iK+
Cl- en quantité de matière n2'fCl- = n1iCl- + n2'iCl-
H3O+ en quantité de matière n2'fH[sub]3O+[/sub] = n1iH[sub]3O+[/sub]
Comme le volume de la solution est de 1 L, les concentrations respectives vérifient C=n/V = n/1
La nouvelle conductivité '1 de la solution se calcule avec les mêmes principes que pour 0
d) A toi de reprendre les raisonnements de c), sachant que tu as uniquement 2 fois plus de quantité de matière à dissoudre dans les 2 cas.
Bon courage
A+
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