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Chimie Acide et Base
Salut tout le monde,alors voila,je suis sur un exercice de chimie concernant les acides et les bases mais je n'y arrive vraiment pas et ça me desespere.J'espere pouvoir trouver comment faire sur ce forum merci a tous 
On introduit une masse m=0.50g d'hydrogénocarbonate de sodium,de formule NaHCO3,dans un erlenmeyer et on ajoute progressivement de l'acide chlorhydrique(solution queuse de chlorure d'hydrogene).
1.Quels sont les couples acide/base mis en jeu ?
2.Donner la demi-équation relative à chaque couple.
3.Ecrire l'équation de la réaction qui se produit dans l'erlenmeyer.Donner le nom du gaz qui se degage au cours de la transformation.
4.Quel volume V d'acide chlorhydrique à c=0.10 mol/L faut-il verser pour que le dégagement de gaz cesse ?
5.Quel est alors le volume du gaz formé si le volume molaire dans les conditions de l'expérience est Vm=24.0 L/mol ?
6.Quelles sont dans la solution les concentrations des ions présents ?
Voila,je vous remercie enormement.Merci beaucoup.
S'il vous plait c'est pour demain,il me faut de l'aide sinon,je suis dans la m..... Merci beaucoup
Les couples misent en jeu sont:
- pour l'acide chlorhydrique
H3O+ + OH- ---> 2 H2O
- pour l'hydrogénocarbonate
HCO3- + H3O+ ---> CO2 + H2O
L'équation bilan est
NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O
Pour le volume de HCl, il faut que:
- tu détermines ta quantité de matière en mole de NaHCO3. Tu connais sa masse ( 0.5 g ), tu calcules sa masse molaire, après tu appliques n = m / M
- De ce nombre de mole obtenu, tu détermines le nombre de mole d'acide à introduire. ( la réaction s'éffectue mole à mole, donc ce n'est pas trop compliqué.. )
- Comme tu connais la concentration de l'acide et son nombre de mole, grace à la formule C=n/V, tu sorts V et tu le détermines.
Pour déterminer le volume de gaz, tu appliques la formule n(gaz) = V(gaz) / V molaire
Pour les ions présents, tu as juste à regarder ton équation, c'est marqué.
Voilà
A+
Bonjour,
1) (CO2,H2O)/HCO3- et H3O+/H2O
2) (CO2,H2O) ---> HCO3-+H+
H3O+ ---> H2O+H+
3) HCO3-+H3O+ ---> (CO2,H2O)+H2O
4) MNaHCO3=23+1+12+3*16=84
Soit n1 la quantité de matière de Hydrocarbonate de sodium
Alors n1=0,5/84=5,95*10-3 mol
Soit n2 la quantité de matière d'acide chlorhydrique pour arrêter l'émission de gaz CO2: n2=n1
On a n2=cV d'où V=n1/c=59,5 mL
5) Le volume de gaz est alors Vg=n1*24=5,95*10-3*24 L
6) Il reste les ions Na+ et Cl- dans la solution (sel dissous) en concentration c=0,1 mol/L
Sauf erreur car je ne suis pas très sûr
A toi de vérifier et finaliser les calculs
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