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Chimie
Salut à tous, je ne sais pas si je peux poster un problème de chimie mais étant donner que j'ai trouver des cours à ce sujet sur le site, j'ai tenté de poster.
Donc en révisant mon DS je suis tomber sur un exercice type:
Une solution So d'acide étanoïque C2 H4 O2 a une densité par rapport à l'eau d=1.05. Le pourcentage massique en acide éthanoïque vaut P=90.0%
1) Calculer la concentration molaire Co de l'acide éthanoïque dans cette solution.
2) Quel volume de solution So faut-il prélever pour obtenir une solution de degré d'acidité égal à 7,0 de volume V' = 1.0L et de masse volumique 
= 1.01g/mL
Données: eau= 1.00*10^-3 g/L
Comment faire pour trouver la concentration molaire si on a pas le volume ou la masse ?
Pour la question 2, la quantité de matiere reste bien la même ? donc c1*V1 = C2*V2 non ?
Ah non je ne vois pas...
J'ai seulement appris a faire en TP la dilution où la quantité de matière n est conservée.
Avec dans la solution mere: Co*Vo = Cf*Vf (la solution fille)
Ainsi Vo = (Cf*Vf)/Co
Mais comme on ne connais que Co eet Vf je sais pas cmment m'y prendre...
Je ne pense pas que l'on soit obliger de passer par le Ph, on ne l'a pas vu mais plutot que le degré d'acidité correspond a 7%. Il ya 7% d'acide éthanoique dans la solution So ?
J'ai donc refait comme dans le 1); seulement apres je ne sais pas par quoi diviser...
Car il demande "2) Quel volume de solution So faut-il prélever pour obtenir une solution de degré d'acidité égal à 7,0 de volume V' = 1.0L et de masse volumique = 1.01g/mL"
On a donc Co*Vo = Cf*Vf
avec Vf=1L
Co = 17.5mol/L pour la solution et 15.75mol/L pour l'acide éthanoique
Cf= 1.19mol/L d'acide ethanoique et 16.98mol/L pour la solution
J'ai donc penser a faire Vo= (Cf*Vf)/Co
Donc (1.19*1)/15.75
Mais est ce ceci ?
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