Bonjour,

Les réactifs sont les ions iodures et les ions ferreux
Les produits sont les ions ferriques et le diiode

A toi de jouer

Skops

(I-)+(Fe2+) -> (2Fe3+)+(I2)
?

Equilibre les ions chlorures puis équilibe les charges

Skops

(2I-)+(3Fe2+)->(2Fe3+)+(I2)
?

Il n'y a pas le même nombre d'ion Fe de chaque coté

L'équilibre des charges n'est pas respecté

Skops

pourquoi?
3fe2+ -> 2fe3+[u][/u]

Il faut qu'il y ait le même nombre de Fe de chanque coté, c'est comme ca

Skops

eh bien il n'y en a pas le même nombre dans la réponse que je t'ai donnée?

3 d'un coté et 2 de l'autre, donc non

4+ d'un coté et 6+ de l'autre donc les charges non plus

Skops

2fe2+ et 2fe3+ ??

Oui

Et l'équation entière ca donne ?

Skops

(2I-) + (2Fe2+) -> (2Fe3+) +(I2)
mais je ne comprends pas  biens pourquoi tout taleur tu m'as dit 4+ d'un coté et 6+ de l'autre

?

Par exxemple pour l'ion chlorure

Un ion chlorure possède une charge négative donc deux ions chlorures en possède 2

Donc 2-

Un ion ferrique (tu t'es trompé, tu as inversé le réactif et le produit avec les ions fer) possède 3 charges positives donc 2 ions ferriques en possède 6

Donc 6+

Or, (2-)+(6+)=4+

Skops

o fait c'est sa l'équilibre de l'équation?

?

Non, tu t'es trompé entre les ions ferreux et ferrique, tu les a inversé

Skops

alors c'est (2I-) + (2Fe3+) -> (2Fe2+) +(I2) ????

Oui c'est ca

Skops

merci

Une dernière question (si tu reviens) tu es en train de commencer le chapitre d'oxydoréduction ?

Skops

non pourquoi?

D'accord

Parce que c'est une réaction d'oxydo-réduction justement

Skops

j'ai encore un ptit problème pour trouver une équation!

le voila:
on mélange un volume V1 = 20ml de diiode I2 de concentration C1= 1.2*10^-3 mol.l et un volume V2 d'une solution de thiosulfate de sodium           (2Na+) +  (S2O3 2-) de concentration en soluté apporté C2= 5.0*10^-3 mol.L

écrire léquation sachant qu'il se forme des ions iodure I- et des ions tétrathionate  S4O6 2-

?