Un acier (mélange fer-carbone) ordinaire C 33 a un pourcentage massique de 0.33% en carbone.
1. calculer la masse de carbonne contenue dans 1kg d'acier.
2. calculer la quantité de carbone contenue dans 1kg d'acier.
3. calculer la quantité de fer contenue dans 1kg d'acier.
aider moi svp
je ne sait pas c'est bien pour sa que je suis la, mon cour se résume au chapitre des quantités de matière de 1erS.
le problème est comment calculer une masse a parti de ce pourcentage je croi.
"le problème est comment calculer une masse a parti de ce pourcentage je crois."
Oui, en effet
Si j'ai 1 000 euros que sont 0,33 % de 1 000 euros ?
As-tu fini l'exercice ou as-tu encore besoin d'aide ?
Habites-tu une région qui produit de l'acier ? (Question en rapport avec ton pseudo ; mais tu n'es pas obligé(e) de me répondre à cette question-ci)
g fini lexo jespèr que c'est just mais jen est encor 6 du même genre pour demain je m'y remet! pour ma région jne c'est pas c'est un pseudo sans aucun sens précis . je reste conecté de toute facon pour travailler!
- acide nitrique fumant 100% : HNO3 densité = 1.52 à 20°C
- acide nitrique 69% : HNO3 densité = 1.41 à 20°C
pourquoi les deux masses molaire serait elle differentes?svp ...
Parce que dans le deuxième il y a beaucoup plus d'eau et la masse volumique de l'eau (eau pure : densité = 1 par définition de la densité) est inférieure à celle de l'acide nitrique fumant
La masse molaire de l'eau est ce qu'elle est : 2.1 + 16 = 18 g.mol-1
Celle de l'acide nitrique aussi : 1 + 14 + (3.16) = 63 g.mol-1
Ce qui peut changer ce sont les concentrations molaires...
mais tu n'as pas posté ton exercice et il est dangereux de répondre dans ces conditions
Ce n'était pas un reproche !
Juste une constatation et une mise en garde : si nous nous comprenons mal tu risques de perdre plus de temps à te faire (mal) aider qu'à le faire tout(e) seul(e)
Une densité est un rapport de deux masses volumiques.
Pour un liquide la masse volumique de référence est celle de l'eau (1 000 kg.m-3 ou 1 kg.L-1)
Connaissant la densité d'un liquide on en déduit donc sa masse volumique
masse volumique d'un liquide = densité . masse volumique de l'eau
Connaissant une masse volumique et un volume, il est possible de connaître une masse
masse = masse volumique . volume (par exemple : kg = (kg.L-1) . L)
Connaissant une masse et une masse molaire il est possible de connaître une quantité de matière
Quantité de matière = masse / masse molaire (par exemple : mol = g / (g.mol-1)
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :