salut tigresse,

je peux t'aider mais déjà dans la première question tu ne donnes pas tous les éléments ou bien la formulation n'est pas bonne....

tout d'abord il faut à mon avis considérer que l'urée sous sa forme solide peut être peser avec une balance. Si il faut 12g pour 1 L (soit 1000mL), combien faut il en peser pour 100mL ?

De plus tigresse,

Pour la réponse au 1/b il faudrait aussi que tu calcules la masse molaire de l'urée....
N = 14 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol
C = 12 g/mol

si tu réponds à mon dernier message et à celui ci on pourra avancer...

allo !!! tu es par  ici ?

tu balances l'exo et tu t'en frottres les mains !!! hummm...

tu n'auras pas zéro:

1a / il faut peser 1.2g d'urée et les mettre dans 100mL d'eau distillée

1b/ la masse molaire de l'urée est de 60 g/mol

Cmolaire = (1,2/60)/(100x10-3)mol/L

ben  jcroi ke chui tro nule pour       faire sa jcompren pas...

remmet toi au golf va !!!

2koi tum parl de golf??? HEIN JKAPT RIEN LA

Tu devrais aussi faire un sérieux effort sur ta langue ! Française sans aucuns doutes, mais baclée sans auncuns doutes non plus ...
Enfin, si tu aimes parler comme ça reste sur msn, et pas sur des forums !
Sur ce, "Miss tigresse de la langue francaise" je pense que tu n'aimerais pas non plus que les correcteurs te répondent de la sorte :
"ouech ta rézon MiSs TiGrEssE, pe etr ke c just mé i fo k tu appren a parler frencais m'enfin ..."

...

Bonjour je suis en seconde et j'ai beaucoup de al a finir mon DM il ne me manque plus que cet exercice et je l'ai entièrement fini alors si quelqu'un pouvait me venir en aide  se sré pas de refus !! s v p      merci davance

1) On désire préparer une solution S d'urée à 12,0g.L^-l.
    L 'urée est un solide de formule N₂H₄CO.
  
   a) Décrire soigneusement la préparation d'un volume V = 100,0 mL de cette solution

   b) Quelle est la concentration molaire C de S ?


2) A l'aide de S , on souhaite préparer un volume molaire  V' = 50mL d'une solution S' d'urée, de concentration molaire C' = 2,0.10^-2mol.L^-1.

   a)Calculer le facteur de dilution .

   b) Décrire précisément la  préparation de S' en indiquant la verrerie utilisée

   c) Quelle masse m' d'urée solide aurait-il fallu dissoudre pour préparer directement 50mL de S' ?

merci beaucoup pour votre aide

*** message déplacé ***

Bonjour  tigresse-

Tu as:
C=n(N2H4CO)/V=m(N2H4CO)/(V*M(N2H4CO))
donc C=S/M(N2H4CO)
Je te laisse faire l'application numerique.


*** message déplacé ***

On a :
f=Cmere/Cfille=Vfille/Vmere
Ici Vfille=V', Cmere=C, Cfille=C'
donc on a f avec f=Cmere/Cfille=C/C'
De cette formule f=Cmere/Cfille=Vfille/Vmere, connaissant f tu as Vmere, volume de solution initiale à prelever pour la dilution.
Après avoir prelever ce volume, on l'introduit dans une fiole de 50mL et on la remplit avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Joelz

*** message déplacé ***

Pour preparer directement 50mL de S, on a:
C=n/V=m/(M*V)
donc m=C*V*M
Avec V=50mL et connaissant M et C, on en déduit la masse d'urée qu'il aurait fallu.
Je te laisse faire l'application numérique

Joelz

*** message déplacé ***

je te remercie pour lénnoncer  

Salut tigresse. Va jeter un oeil au topic acide chlorhydrique aluminium CHIMIE 1exercice réaction  l acide chlorydrique avec l aluminium ma réponse n'était pas complète.