Bonjour !!                                                                                                                                                                                                                                                         La pièce de 10 centimes d'Euro est constituée d'un alliage de cuivre d'aluminium, de zinc et d'étain. Le pourcentage massique en cuivre de cet alliage est de 89 % . Une pièce pèsem= 4.18 g . On fait réagir la pièce avec une solution d'acide nitrique de concentration 5.0 mol.L-1 .
L'ion nitrate est un anion oxydant capable d'oxyder le cuivre en ion cuivre II alors que l'ion nitrate est réduit en monoxyde d'azote NO (g)

Remarque : le monoxyde d'azote réagira par la suite avec le dioxygène de l'air pour se transformer en dioxyde d'azote, gaz de couleur rousse.

1) Ecrire la demi équation correspondant au couple NO-3/NO
2) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction correspondant à l'oxydation du cuivre par les ions nitrate
3) quelle masse de cuivre contient la pièce 10 centimes d'Euro ?
4) Quel volume minimal de la solution d'ions nitrate fait-il utiliser pour oxyder tout le cuivre d'une pièce de 10 centimes d' Euro.

Donnée : Mcu = 63.5 g.mol


J'ai du mal sur la 1) ,car l'oxydant a déja un "-" , je ne vois pas comment équilibrer la demi équation et dans le 3) je ne vois pas comment je peux l'aider , je ne voix pas par quel méthode on peut arriver à sa ...

et pour le 4) ,je pense quil faut utiliser un tableau d'avancement....
Voilà ,merci .