bonjour j'ai fait un exercice mais je bloque à un certain niveau voici l'énoncé je mettrai ce que j'ai fait apres :

On fabrique 500 mL d'une solution à partir de nitrate d'argent (Ag+;NO3-) et de nitrate de plomb (Pb2+;2NO3-)

1.On plonge une lame de cuivre dans 250 mL de cette solution.Il se forme un dépôt metallique d'argent de masse m1=5,4 g.
Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit, puis calculer la quantité d'ions Ag+ dans les 250mL de cette solution.

2.On plonge une lame de zinc dans les autres 250 mL de la solution initiale.Il se forme un dépôt métallique de plomb et d'argent de masse totale m2=10,6 g.Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction qui se produisent et calculer la quantité de matiere d'ion Pb2+ dans ces 250 mL de solution.

3.Déterminer les concentrations molaires en ions Ag+, Pb2+ et NO3- dans la solution initiale.

ce que j'ai fait :

1.équation : Cu + 2ag+ Cu2+ + 2Ag
quantité d'ion Ag+ : n = m / M = 5,4 / 108 = 0,05 mol

2. c'est à partir de là que je bloque.

aidez moi svp
Merci d'avance

juju60