AgNO3Ag+ + NO3-

c'est pas vraiment une réaction ça !! c'est un mise en solution

Ag+ + e- ----> Ag
Cu2+ + 2e- ----> Cu

avec ceci tu peux faire une réaction

ah bon je ne pensais pas que je pouvais faire cela car il n'était pas mentionner dans la consigne qu'il y avait formation de d'argent et de cuivre!
Merci

ben si regarde la question 3 !!! ya disparition de cuivre

donc l'équation est : 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+

donc il se passe :
Cu + 2Ag+ ---> Cu2+ + 2Ag

ok merci et comment ferai tu pour la question 2 parce que je pense ma démarche bonne mais je en trouve pas le bon résultat.

dans 100cm^3 d'une solution de nitrate d'argent de concentration 0,05 mol.L^-1
combien ya t'il de mole de Ag+ ???

il y a autant d'Ag+ que de NO3- donc la quantité de matiere est :
n=C x V =0,05 x 0,1 = 0,005 mol

ok
d'après ta réaction nAg=nAg+

donc si tous les ions Ag+ se transforme en Ag tu auras 0.005 mol de Ag formé

oui

n=m/M

donc m(Ag)formée= ???

n=m/M
mais aussi
m=n x M = 0,005 x 107,9 = 0,54 g

merci beaucoup parce que là nous trouvons bien le bon résultat!

je pense que tu es capable de finir maintenant !!

il faut suivre la meme démarche que précédemment?

oui sachant que pour une mole de Ag formé il disparait 2 moles de cuivre

comment on le sait ça?

la réaction !!

pour le calcul c'est bon je trouve 0.16 g mais je ne comprend toujours pas le fait qu'il y ait 2 moles de Cu

Cu + 2Ag+ ---> Cu2+ + 2Ag

donc nAg/2 = nCu

nAg = 2nCu

ok merci