J'ai un Dm pour demain et j'aurai besoin d'un peu d'aide. Merci à tous ceux qui pourrons m'aider.
Calculer la concentration molaire d'une solution d'acide nitrique HNO3 dont le pourcentage massique est de 98% et dont la densité est de 1.42.
Merci à tous.
Bonjour,
d=Mv(kg/l)=1.42 X 10^-3g/L
t=Mv X pourcentage
t=1.42 X 10^-3 X 98/100
Après tu calcules la masse molaire de HNO3
c=t/M
Enfin je pense que c'est ça!
bonjours,
alors la concentration molaire C= n/V or n= m/M donc C= m/(M.V)
de meme la densité d= p/ pe (avec p la masse volumique de l'espèce chimique qui est ici d'acide nitrique HNO3 divisé par la masse volumique de l'eau pe)
d est sans dimension mais p peut etre en g/L par exemple(c'est ce qui conviendra ici).
alors p = d.pe mais aussi p= m/V (par définition) Donc C= p/M = (d.pe)/ M
t'as plus qu'as calculer M ! pe = 1kg/L= 1000g/L
je pense que c bien ca!
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