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chimie
Bonjour, est ce que quelqun pourait me corriger pour l'exercice suiavnt svp:
On dispose de deux solutions (SA) et (SB) contenant des ions peroxodisulfure S2O8 2-.
a) On ajoute 50mL de solution(SA) de concentration 0.10 mol/L en ions S2O8 2- a 50mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0.040mol/L. Le melange devient jaune, puis sa teinte fonce progressivement.
Ecrire 'equation de la reaction chimique qui a lieu, sachant qu'elle met en jeu le couple S2O8 2-/SO4 2-.
je touve comme equation: S2O8 2- + 2I- --= I2 + 2SO4 -
b)Lorsque la couleur du melange n'evolue apparemmnent plus, on en preleve un volume V=10.0mL que l'on titre avec une solution de thiosulfate de sodium, de concentration en ions thiosulfate c=0.020mol/L.
Le volume a l'equivalence est Veq=9.2 ml. Determiner la concentration en diiode au moment du titrage.
ma reponse:
n verse au moment du titrage= Veq*C= 0.0092*0.040=0.000368 mol
C=n/v= 0.000368/0.005=0.0736mol/Lmais je ne suis pas tres sure.
c)Calculer la concentration du diode a l'etat final pour l melange de 100mL. en deduire si le melange se transformait encore ou non au moment du titrage.
ma reponse:
C=n/v je trouve n=0.001 sur mon tableau davancement ,
donc C=0.01/0.001= 1 mol/L ce qui me parait bizare.
merci beaucoup
si vous ne voyez pas bien le couple d'ions peroxodisulfate , voir cette:
http://perso.wanadoo.fr/guy.chaumeton/ts12chc.htm
j'espere que vous pourez ainsi m'aider
merci
Bonjour, est ce que quelqun pourait me corriger pour l'exercice suiavnt svp:
On dispose de deux solutions (SA) et (SB) contenant des ions peroxodisulfure S2O8 2-.
a) On ajoute 50mL de solution(SA) de concentration 0.10 mol/L en ions S2O8 2- a 50mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0.040mol/L. Le melange devient jaune, puis sa teinte fonce progressivement.
Ecrire 'equation de la reaction chimique qui a lieu, sachant qu'elle met en jeu le couple S2O8 2-/SO4 2-.
je touve comme equation: S2O8 2- + 2I- --= I2 + 2SO4 -
b)Lorsque la couleur du melange n'evolue apparemmnent plus, on en preleve un volume V=10.0mL que l'on titre avec une solution de thiosulfate de sodium, de concentration en ions thiosulfate c=0.020mol/L.
Le volume a l'equivalence est Veq=9.2 ml. Determiner la concentration en diiode au moment du titrage.
ma reponse:
n (diode)=n(thiosulfate de sodium)
mais on sait que la quantité de matière n=c*V
donc on obtient C (diode) *V(diode)=c(thiosulfate de sodium) *V(thiosulfate de sodium)
En remplacant par les valeurs numériques on obtient :
10ml*10^-3 L * C (diode) =2 *10^-2 mol/L *9.2 mL *10^-3L
d'où c(diode)=[2 *10^-2 mol/L *9.2 mL *10^-3L]/[10ml*10^-3 L ] =0.0184mol/L
c)Calculer la concentration du diode a l'etat final pour l melange de 100mL. en deduire si le melange se transformait encore ou non au moment du titrage.
Je nes ais pa quoi faire pour cette question, veuillez m'aider svp.
merci beaucoup
merci beaucoup
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