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chimie
bonjour a tous j'ai un probleme avec un exercice de mon dm de physique chimie surtout pour la question 4 qui me bloque j'espere que vou allez pouvoir m'aidez merci d'avance . voici l'enoncé:
En solution aqueuse, l'acide oxalique est le détecteur du couple CO2,H2O(aq) / C2O4H2 (aq). Lors du dosage d'un volume V2=25,0 mL d'une solution aqueuse de cet acide, l'équivalence est atteinte après addition d'un volume Véq = 10,0 mL d'une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire c1=0,1 mol.L-1.
1.Décrire le protocole expérimental permettant de réaliser ce dosage.
2.Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage.
3.Comment repère-t-on le volume équivalent ?
4.Etablir le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence. En déduire la quantité de matière d'acide n2 dans la prise d'essai.
5.Quelle est la concentration molaire de cette solution acide ?
6.Cette solution a été obtenue en versant,dans une fiole jaugée de volume V3=100mL, une masse m3 de l'acide, puis de l'eau jusqu'au trait de jauge. Déterminer la masse m3.
Bonsoir laura88,
Solution à titrer dans un becher avec agitateur magnétique dans le bécher, permangante de potassium dans la burette
on fait tomber le permangante de potassium jusqu'à ce que l'ajout de permangante colore la solution
Réaction :
Repère de l'équivalence :
en ajoutant du permangante à une solution d'acide oxalique les ions MnO4- responsable de la couleur violette se transforme en ion Mn2+ incolore, lorsque l'acide oxalique est titrée cette décoloration ne se fait plus et alors le permanganate ajouté ne se décolore plus et donc la solution à titrée se teinte en rosée signe que l'équivalence est atteinte.
hum pour le reste, je ne suis pas spécialement chimiste, je passe la main à quelqu'un qui est un peu plus dedans 
Salut 
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