Bonjour  Jaures :

  On  a  1,15g  de  produit  ( CxHyOz )n .
  On  obtient  2,2g  de  CO2  et  1,35g  d'eau .

  Quantité  de  carbone  dans  2,2g  de  CO2 =  2,2 x 12 : 44 = 0,6g .
  Quantité  d'hydrogène  dans  1,35g  d'eau = 1,35 x 2 : 18 = 0,15g .

  %  en  carbone  dans  1,15g  du  produit = 0,6 : 1,15 x 100 = 52,17% .
  %  en  hydrogène  dans  1,15g  du  produit = 0,15 : 1,15 x 100 = 13% .
  Total  des  %  en  carbone  et  hydrogène = 52,17 + 13 = 65,17% .
   %  en  oxygène  dans  1,15g  du  produit = 100 - 65,17 = 34,83% .
  Vérification :  52,17 + 13%  +  34,83 = 100% .
  
Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .
  
Carbone = 52,17 : 12 = 4,3475 ;   Hydrogène = 13 : 1 = 13 ;   Oxygène = 34,83 : 16 = 2,176.

On  obtient  la  formule  brut  C4,3475 H13 O2,176 .
Une  molécule  ne  peut  être  constituée  de  fractions  d'atomes . Il  faut  donc  transformer
la  formule  précédente  de  manière  à  lui  donner  la  forme  la  plus  simple  avec  des  indices
entiers . On  y  parvient  en  divisant  tous  les  indices  par  le  plus  petit ( celui  de  l'oxygène
dans  le  cas  présent ) .

On  obtient   C4,3475 : 2,176 = 1,9979 .       H13 : 2,176 = 5,974 .          O2,176 : 2,176 = 1
Ce  qui  donne  finalement :  C2H6O .

Je  pense  qu'il  s'agi  de  l'alcool  éthylique  C2H60  masse  moléculaire  46 .

   Bonnes  salutations .

Merci beaucoup Molecule 10