J'ai un devoir de physique le 17 novembre , alors je décider de faire des exercices !

On introduit dans une fiole jaugée de 250ml ,une masse m=1,19g de chlorure de cobalte II hexahydraté (cocl2,6h2Oet on remplit la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge
1-calculer la concentration molaire c de la solution (s) obtenue
Cmolaire = n/V ( n : quantité de ma matière ; V le volume
D'ou Cmassique = Cmolaire×M
On le calculer M =  58,9 + 35,5×2 = 129,9gmol^-1  ( en calculer la masse atomique)
Donc l'aplication numerique de Cmolaire = 1,19 / 0,25 ( 250 m1= 0,25 L ) × 129,9 = 0,03 molL-1 = 3 ×10^-2 mol L-1
2-écrire l'équation de la dissolution de chlorure de cobaltII hexahydraté déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution
CoCl₂  -----> Co+Cl₂^-
3-quel volume de  solution s faut il prélever pour obtenir une solution fille s' de volume v'=100ml et de concentration c'=4*10-3mol/l
Désolé je ne compris rien cette question  !

J'ai pas bien compris la 1ère réponse

D'accord ,
Pour calculer la concentration molaire on a Cmolaire = n /v ( c'est un base )
On même temps Cmolaire = m /M×V
Et sur votre exercice on a m = 1,19 g ; V = 250 mL = 0,25  L
donc pour calculer M ( la masse molaire atomique )
on doit voir les masses molaires atomiques des atomes de chlorure de cobalte II
Cobalte = Co = 58,9 ; chlorure =Cl = 35,5
dans l'équation de la dissolution de chlorure de cobalte II le chlorure possede 2 atome ( CoCl₂  )  
Par suite M = 58,9 + 35,5×2 =129,9 gmol^-1

Donc Cmolaire = m/M×V => 1,19 / 129,9 × 0,25 = 0,03 mol L^-1

Ok ça marche j'ai compris merci

Qui peut m'aider a propos de la 3ème question ??

Bonjour à vous deux,

Peut-être avec quelques compléments, tu comprendras mieux :

Citation :
On introduit dans une fiole jaugée de ,une masse de chlorure de cobalte II hexahydraté () et on remplit la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

1-Calculer la concentration molaire c de la solution (s) obtenue
2-Ecrire l'équation de la dissolution de chlorure de cobalt II hexahydraté déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution
3-Quel volume de solution s faut il prélever pour obtenir une solution fille s' de volume v'=100ml et de concentration c'=4*10-3mol/l

Je ne vais pas voir "hexahydraté"
Aidez-nous s'il vous plais !

:
M(CoCl_2,6H_2O) = M(Co) + 2M(Cl) + 12M(H) + 6M(O) = ...~g/mol (il ne faut pas oublier les molécules d'eau présentes dans le composé solide hexahydraté dans votre calcul)

M(CoCl_2,6H_2O) = 58,9 + 2×35,5 + 12×1 + 6×16 = 237,9 g/mol
C = 1,19 / 0,25 ×237,9 = 0,02 MolL^-1


Correcte ou non !!   

Corrigez déjà les fautes d'inattention pour les question 1 et 2, je vais préparer les éléments de réponse pour la question 3

Question 1 :

M = 237,9 g/mol

donc C = 0,020 mol/L



Question 2 :

[Co²⁺] = C = 0,020 mol/L

[Cl^-] = 2 x C = 0,040 mol/L

Monsieur s'il vous plait, ma réponse pour la question 1 est correcte ou non ???

***Edit gbm : ne pas trop abuser des couleurs***

Oh merci

Sois un peu patiente Soumi98, je ne peux pas aller plus vite que la musique !

J'ai répondu dans mon message du 15-11-15 à 17:35

Pour la question 3 :

Je vous conseille à tous les deux de lire attentivement cette fiche :

(cliquez sur la maison)
[lien]

==> elle va vous expliquer comment faire un protocole de DILUTION.

Question 3 :

Solution mère (première solution préparée) :
C = 0,020 mol/L
V = volume à prélever = ?

Solution fille (solution diluée à partir de la solution mère) :
C' = 4,0.10^-3 mol/L
V' = 100 mL

L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière donc on peut écrire l'égalité suivante :

C x V = C' x V'

donc

Merci monsieur je suis compris
Et la solution de question 3 est
V = 0,004 × 0,1 / 0,02 = 0,02 !! ( correcte ! )  

Tu ne précises pas ton unité attention !

Je trouve V = 20 mL.

On prélève donc 20 mL de la solution mère qu'on introduit dans une fiole jaugée de 100 mL. On remplit la fiole à l'aide d'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On bouche, on mélange : c'est prêt ! On a la solution fille !

Un moyen de vérifier son calcul : on remarque que la concentration de la solution fille est 5 fois plus petite que celle de la solution mère. Il faut donc diluer 5 fois plus la solution mère.
Or V = 20 mL, donc il est logique de retrouver V' = 5 x 20 = 100 mL.

Merci beaucoup :*

de rien .

Bien faire attention dans les calculs de masse molaire, surtout quand le composé solide est hydraté !

J'espère que Salmasalma aura également compris, car c'est finalement toi qui lui a fait son exercice ...

S'il vous plait !!
Quesque la compose solide et hydraté ? je  ne fait pas l'exercice correctement dans la premier fois car je ne compris ça !
Et desolé,  si vous êtes dérangé !

Clique sur le premier lien google :



Il y a un document .doc qui fournit quelques explications.

Oh merci beaucoup , je l'ai trouver !
Désolé de vous déranger !!

Pas de problème, l'essentiel est de comprendre

Merci a vous deux j'ai très bien compris