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chimie
Bonjour, dans un exercice, je n'arrive pas à écrire cette équation voici l'énoncé :
Un indicateur de fin de réaction le sulfate de fer III qui forme avec le thiocyanate de potassium un ion de couleur brun-rouge (Fe(SCN)6), cet ion n'est stable qu'en absence d'ion d'argent.
Fe2S3 + KSCN 
Fe(SCN)6 + K+
et mon second problème est que je n'arrive pas à équilibrer :/
merci
Bonsoir chuinette :
1). Test de l'ion Fe (III) .
Si du thiocyanate [SCN]− est ajouté dans une solution qui contient des ions Fe3+, la solution devient rouge sang par la formation de complexes [Fe(SCN)2(H2O)5]2+.
ou encore : Fe3+(aq) + SCN-(aq)= [ Fe(SCN)]2+(aq) .
2). Equation équilibrée : Fe2S3 + 12 KSCN = 2 K3Fe(SCN)6 + 3 K2S .
Bonnes salutations .
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