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chimie
Bonjour a tous ! voila j'ai un petit souci avec un exercice g réussi a faire la question 1 mais pas la 2ème. Svp aidez moi !
Le magnésium est oxydé par l'ion Al 3+ en donnant l'ion Mg2+.
1°) Ecrire l'équation de la réactionsachant que les couples en jeu sont Al3+/Al et Mg2+/Mg.
Je trouve 3Mg + 2Al3+ ---->3Mg2+ + 2Al
2°) Il faut 120mL de la solution de sulfate s'aluminium Al2(SO4)3 de concentration 2,0*10-2 mol/L pour oxyder totalement le magnésium.
Quelle est la masse du ruban de magnésium utilisé ?
Donnée : M(Mg)=24,3g/mol
Bonjour,
Dans le sulfate d'aluminium, il y a 2 ions Al3+
Ces ions, dans la solution de volume V et de concentration c, tu en as donc la quantité n=2*cV
Cette quantité va réagir avec une quantité n' de Mg telle que n'=3/2 *n
donc la masse du ruban de Mg est :
mMg=n'*M[Mg]=3/2*2*c*V*M[Mg]en grammes
Sauf erreur
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