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Chimie
Bonjours à tous je cherche à résoudre cet exercice que je ne comprend pas tout à fait! Voici l'énoncé de mon exercice :
On souhaite déterminer l'élément inconnu X dont l'ion forme avec un ion de l'oxygène l'espèce chimique X2O3.
a) Retrouver la place de l'oxygène dans la classification périodique et en déduire la formule de l'ion monoatomique qu'il forme facilement.
b) En déduire la charge de l'ion formé pas l'élément X.
c) Déterminer à quelle colonne de la classification périodique appartient X.
d) La charge totale des électrons de l'ion considéré est : Q = -1.6 X 10-18 C.
En déduire le nom et le symbole de l'élément X.
Donnée : charge élémentaire, e = 1.6 X 10-19 C.
Merci d avance 
Bonjour,
a) Tu peux voir dans ta classification que l'oxygène est située deux colonnes avant la colonne des gaz parfaits, ce qui signigie qu'ils leur manque deux electrons pour remplir leur couche externe. les éléments cherchent à avoir une configuration électronique proche des gaz parfaits, pour cela, ils vont éssayer de remplir leur couche externe et donc dans notre cas, capter deux électrons (deux charges négatives) tu peux donc écrire très facilement l'ion formé.
b) J'ai donné la réponse dans mon explication de la question précédente
c) Tu dois simplement te rappeler que l'espèce formée est électriquement neutre et que la sommes des charges portées par les espèces monoatomiques sont nulles, tu as donc la charge portée par l'ion X, et par conséquent sa position dans la classification d'après une explication similaire à la question a.
d) La charge totale des électrons et donnée par le produit du nombre d'électrons (Z) par l'opposé de la charge élementaire (-e). Tu as donc Z=-Q/e. Ainsi tu as le nombre d'électrons TOTAL DE L'ION. D'après la charge globale de l'ion que tu as trouvé, tu peux en déduire le nombre d'électrons de l'ATOME, et ainsi tu peux chercher l'atome qui correspond à ce nombre de protons dans la table périodique.
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