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Chimie
Bonjour,
Dans une fiole de 100ml contenant environ 60ml d'eau permuté,, introduire 0.5ml d'H2SO4 concentré, complété au trait de jauge.
Doser des prise d'essai de 20 ml par de la soude de concentration Cb=0.500mol.L-1 en présence de phénolphtaléine.
J'ai réalisé deux essais et j'obtient 6.90 et 6.80ml de soude
1)ecrire l'équation de réaction entre l'acide sulfurique et la soude
H3O+ + OH- ------> 2H2O
2)Calculer la quantité d'ions H+ contenus dans la prise d'essai puis dans la fiole jeugée; ce dernier nombre correspond à la quantité d'ions H+ apportés par 0.5ml d'acide sulfurique.
pouvez vous m'aider pour cette deuxiéme question car je ne sais pas qu'elle opération faire?? Je suis totalement perdut...
Merci d'avance
bonjour, tu fais la moyenne des essais:=6.85ml de soude et 6.85ml*0.5mmole/ml=3.425mmoles(millimole) or la réaction est H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O , la stoechiomètrie indique deux moles de soude pour une mole de H2SO4 qui contient deux moles de H+ soit , comme tu indiques, en fin de compte une mole de OH- pour une mole de H+
Donc 3.425 mmole de H+ dans 0.5 ml de H2SO4 soit 20/0.5 * 3.425 rapporté à la fiole jaugée
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