bonjour , voila cela doit faire maintenant 3h que je sui sur cet exo et je n'avance pas , j'ai beau chercher de partout je n'y arrive pas =(

voila l'exercice :

La teneur massique maximale légale en soufre dans le fioul est de 0,3%. A fin de déterminer la teneur en soufre d'un fioul, on en prélève m=100,0 g que l'on brûle complètement. Les gaz de combustion, uniquement constitués de dioxyde de carbone,de dioxyde de soufre et d'eau, barbotent dans V0=500.0mL d'eau. On admet que tout le dioxyde de soufre SO2  formé est dissous dans la solution. On prélève V1=10.0mL de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganate de potassium de concentration C2=5.00*10-3mol.L-1. La réaction est une réaction d'oxydoréduction. On admet que seul le dioxyde de soufre est alors dosé. On obtient Véq=12,5 mL. les couples mis en jeu lors du dosage sont :

SO42-/SO2 et MnO4-/Mn2+.

   1. Etablir l'equation bilan de la reaction du dosage. Dresser le tableau d'avancement et déterminer la concentration C1 du dioxyde de soufre dans la solution.
      2 En déduire la quantité de matière de dioxyde de soufre qui s'est dissoute dans V0.
   3. En déduire le pourcentage massique en soufre du fioul. Est-il conforme à la législation ?

donnée: MSso2 :64 g.mol-1.

je bloque a la question 2 :'(
merci beaucoup
=)