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Chimie
Bonjour j'ai eu un exercice a faire en cours mais je suis perdue:
Alors je vais vous écrire le sujet :
Le carbone peut réduire l'oxyde de cuiver CuO en cuivre metallique et en produisant du gaz carbonique. On veut obtenir 12.7g de cuivre pur.
a. Ecrive l'équation de cette réduction
b. Determiner la quantité de matiere de cuivre que l'on souhaite produire
c. En déduire la quantité de matiere en oxyde de cuivre que l'on doit préparer
e. Quelle est la masse du mélange réactionnel initial ?
f. Quelle est la masse des produits formés ?
Réponse de moi :
a. C + 2CuO = 2Cu + Co2
b. mCu= 12.7
n=m/M
n= 12.7/63
nCu= 0.2mol
c. 2CuO= 2Cu par conséquent C = Co2
pour le d. J'ai pas compris la correction On cherche nC
et la prof a écrit au tableau nC = 0.2/2 =0.1mol
Mais je comprends pas comment elle trouve le 0.2 et je sais pas d'où il sort le 2.
Si quelqu'un peut m'expliquer ^^
Merci
Bonjour Arniz (Non, tu n'es pas toute seule... on va t'aider ...)
A la question b, tu n'as pas bien répondu : on ne te demande pas quelle est la masse de cuivre (puisque l'énoncé la donne), on demande la quantité de matière , en mole de cuivre ?...
Tu cherches et tu me réponds ?...
Je sais pas elle a dit çà j'écris ce que la prof dit
C'est la correction d'un controle en fait et j'essai de comprendre
comment on déduit sans calcul
Tu as écrit l'équation de la réaction. Tu as vu qu'il y avait comme réactifs : du carbone et de l'oxyde de cuivre.
Mais pour 1 mole de carbone, il faut 2 moles de CuO .
Et ces réactifs vont donner 2 moles de cuivre .
Dans ton exo, on veut 12,7 grammes de cuivre .
Comme une mole de cuivre , c'est 63,5 grammes
12,7 cela correspond à 12,7 / 63,5 = 0,2 mole .
Comme on veut 0,2 mole de cuivre, il faudra prendre 0,2 mole de CuO ...puisqu'il y a autant de mole de Cuo que de cuivre .
Mais comme il a 1 mole de carbone à côté de 2 moles de CuO, c'est-à-dire la moitié, on ne prendra que la moitié de matière en carbone, soit 0,2 / 2 = 0,1
Arniz, j'attends toujours ta réponse ?...
Est-ce utile que je continue (à attendre) , ou bien tu ne désires plus revenir ?...
Dsl je mangeai. Merci je pense que j'ai compris je ferai d'autre exercices pour m'entrainer un peu
Merci pour l'explication. ^^
Bonjour , j'ai le même exercice a effectuer pour lundi et pour les questions e et f , je suis embrouillée 
je pensse qu'il faut calculer les masser en faisant : m = n * M mais le probleme c'est que je ne sait pas comment m'y prendre car lors de la réactions il y a 2 réactifs et 2 produits , doit je calculer les 2 masses de reactifs a part puis les additionner ?
Merci d'avance pour votre aide .
Bonjour A. Quand tu fais un gâteau , à la maison, si tu fais cuire 500 grammes de farine avec 100 grammes de sucre ( c'est le "mélange réactionnel" ) , tu obtiendras un gâteau de 6OO grammes ( c'est la masse des produits formés ) .
Les deux totaux sont forcément égaux !
daccord =)
mais dois je effectuer mes calculs selon les valeurs de moles 0.1 et 0.2
ou selon celles de départ 1 et 2 pour calculer m ?
je l'est effectuer avec 0.1 et 0.2 , ce qui me donne une masse de 17.1 pour le melange reactionnel et le produit formés , est ce bien en g/mol ?
Ne te polarise pas trop sur les formules et les unités ... Il vaut mieux bien comprendre ce que l'on fait .
Quand tu multiplies (n) en moles, par (M) en grammes par mole, tu obtiens des grammes ...
Quand on te demande un résultat en masse, tu dois avoir des grammes .
ah oui merci beaucoup 
je m'etait tromper sur les unitées , javais mit (m) en g/mol et (M)en g 
je les avait inversés 
Je viens de voir ta correction orthographique. Je voulais t'en parler, alors, pendant que tu y es, corrige tout :
" je les ai effectué* " --> je les ai effectué...S (les calculs).
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