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CHIMIE 1exercice réaction l acide chlorydrique avec l aluminium
Bonjour je suis en seconde et je doit absolument avoir fini cet exercice pour mardi et j'en suis incapable toute seule 
pouvez vous m'aider ? 
merci
Ennoncé :
Dans un tube à essai, introduisons un peut de poudre d'aluminium, puis environ 2 mL de solution d'acide chlorydrique H+ + Cl- : un dégagement gazeux se produit.
Présentons une allumette enflammée à la sortie du tube : une légère détonation se produit et le gaz brûle.
Filtrons le mélange puis ajoutons de la soude au filtrat : un précipité blanc apparaît. Les ions chlorure ne participent pas aux réactions étudiées
Question :
1) Quelle est la nature du gaz mis en évidence?
2) Ecrire l'équation de la réaction qui produit la détonation
3) Quel ion met en évidence le précipité observé? Ecrire l'équation de la réaction de précipitation.
4) Ecrire alors l'équation chimique de la réaction des ions hydrogène H+ avec l'aluminium.
Merci beaucoup pour votre aide 
car cela me parait infesable seule 
tigresse 
aidez moi s v p pour mon exo quelqu'un !!! 
Skops s t p tu pouré m'aider ou quelqun dautres
tigresse
AIDEZ MOI ! ! !
AIDEZ MOI SV P POUR MON EXERCICE :-x
Al + HCL ----> H2 + AlCl3 (à équilibrer)
le gaz est du dihydrogène 
à vérifier mais je ne vois pas ce que ça peut être d'autre
Pour la suite, le chlorure d'aluminium, mis en présence de la quantité appropriée de soude, forme un précipité gélatineux d'hydroxyde d'aluminium :
AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl
l'ion mis en évidence est Al+++ ou Al3+
là c'est équilibré, je l'ai trouvée sur wikipédia 
a de l'aide ! merci
pouré tu m'aider pour le reste?
Je pense qu'il ne manque que la 4
4) Ecrire alors l'équation chimique de la réaction des ions hydrogène H+ avec l'aluminium.
ça concerne en fait la 1e réaction. On sait qu'on a Al3+ (l'atome Al a perdu 3 e-)
Al ----> Al3+ + 3 e-
et 3 H+ + 3 e- ---> 3/2 H2 (c'est le gaz dihydrogène qui explose à la flamme)
je ne sais pas si on présente comme ça ou si on regroupe en une seule équation. En tout cas, ça doit te permettre d'équilibrer l'équation du 2) :
Al + 3 HCL ----> 3/2 H2 + AlCl3
Tu n'as plus qu'à attendre qu'un spécialiste passe par là et vérifie tout ça.
merci bokou borneo mais si je doit attendre je ne rendrais surement pas mon devoir à l'heure et j'ai confiance en toi! merci beaucoup
Bonjour
Les ions chlorures étant spectateurs, je pense pas qu'il soit obligatoire de les mettre dans la réaction. (Ceci dit, je pense pas que cela soit une erreur de le mettre mais n'étant pas transformé, je ne vois pas l'utilité)
, équation de la réaction acide/aluminium
Pour l'équation chimique du précipité, je dirais
Par contre, je ne vois aps trop pour la réaction de la détonation.
Skops
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