Bonjour à tous!
J'aimerais si qqn passe par là qu'il corrige mon exo pour savoir s'il est juste et si j'ai utilisé la bonne méthode. Etant donné que c'est la reprise, j'ai besoin de me "rassurer" sur l'exactitude de mes réponses histoire de voir si j'ai pas perdu la main...
a) Calculer le volume V occupé par 1,0 mol d'un gaz supposé parfait à la pression p=1,02.105Pa et à la température T=25°C.
je vous passe certains détails...
V=nRT/p
V=(1,0*8,314*298,15)/(1,02.105)
V=24 L environ
b)Que devient ce volume si la température du gaz est de 100°C, sa pression étant devenue constante?
V'=nRT/p
V'=(1,0*8,314*373,15)/(1,02.105)
V'=30 L environ
c)La température est toujours de 100 °C, quelle doit être la valeur de la pression p' du gaz pour que le volume de l'échantillon de gaz retrouve sa valeur initiale?
p=nRT/V
p=(1,0*8,314*373,15)/(24.10-3)
p=1,3.105Pa environ
Voila, merci de votre aide
salut shadowmiko,
ca a l'air bon, surtout que ton premier resultat est logique car le ocuppé par une mol de gaz s'appelle le volume molaire et il est d'environ 24 pour des condition de 20° et 1013 hPa
Merci à vous pour ces rapides réponses
En fait il faut pas mettre environ car tu a le droit de mettre = en PC avec les chiffres significatifs. peut etre me trompé-je.? (J'ai tjrs mis = )
Avec plaisir
Bonne journée a toi aussi
Kuider.
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