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chimie 1ère s
Bonjour à tous,
J'ai réecri tt l'exercice pour que vous ne soyez pas perdu
Ce que j'ai cherché ce situe tt en bas de la page
je bloque pr trouver l'équation générale
merci de votre aide.
Les ions dichromates orangés constituent l'oxydant du couple Cr2O72-/Cr3+. Ces ions réagissent avec une solution aqueuse de dioxyde de souffre SO2 en produisant des ions chrome Cr3+ verts et des ions sulfate SO42-.
1/ A quel couple redox appartient le dioxyde de soufre dissous ? Ecrire la demi équation électronique correspondante en milieu acide.
2/Ecrire la demi équation électronique associée au couple Cr2O72-/Cr3+ en milieu acide.
3/Déduire l'équation de la réaction entre les ions dichromates et le dioxyde de soufre.
4/Le dioxyde de soufre est avec les oxydes de carbone un polluant atmosphérique majeur
Afin de determiner la teneur en dioxyde de soufre d'une eau polluée, on mélange progressivement un échantillon d'eau polluée avec 10 mL d'une solution de dichromate de potassium de concentration c = 5,0.10-3 mol.L ; on acidifie ensuite aec de l'acide sulfurique. On constate qu'un volume V = 7,5 ml d'eau polluée est nécessaire pour que la couleur du mélange passe de l'orange au vert. (on a alors un mélange stoeuchiométrique)
a/ dterminer la qtté de matière initiale d'ions dichromates et établir un tableau d'avancement du système chimique. On appelle n0 la quantité initiale en SO2.
Calculer l'avancement maximal de la réaction.
b/Déterminer la concentration molaire, puis la concentration massique en dioxyde de soufre de l'eau polluée.
VOICI CE QUE J'AI CHERCHé :
1/Le dioxyde de soufre dissous appartient au couple (SO42-/SO2). La demi équation d'oxydo réduction est donc la suivante :
SO2+2H2O = 2I- + SO42- + 4H+
2/CrO72- + 14H+ + 6electrons = 2 Cr3+ + 7H2O
Bonsoir,
mes souvenirs de chimie sont un peu lointains, mais... :
SO2+2H2O = 2e- + SO42- + 4H+
Ca me semble OK
CrO72- + 14H+ + 6e- = 2 Cr3+ + 7H2O
Cette équation n'est pas équilibrée : Cr d'un côté contre 2 de l'autre. Je metrais plutôt :
CrO72- + 14H+ + 9e- = Cr3+ + 7H2O
Mais tu peux demander l'avis d'autres personnes en repostant dans ce topic
Bonjour,
Tu as posté ce même sujet dans un autre post, n'est-ce pas? Ce qui est normalement interdit, voilà la raison de mon silence.
Mais je te donne quand ce que je crois, parce que de toute façon je ne suis pas sure de moi :
SO2-+2H2O 
2e- + SO42- + 4H+
CrO72- + 14H+ + 9e- Cr3+ + 7H2O
Combinaison des deux :
SO2-+2H2O + CrO72- + 14H+ + 9e- 2e- + SO42- + 4H++ Cr3+ + 7H2O
SO2-+ CrO72- + 10H+ + 7e- SO42- + Cr3+ + 5H2O
J'ai essayé de le faire j'ai du mal mais en tout cas la reponse de cocotruc ne peut être corecte : Des électrons ne peuvent pas être libre dans une solution, or là:
SO2-+ CrO72- + 10H+ + 7e- -----> SO42- + Cr3+ + 5H2O
Oui, j'ai bien dit que mes souvenirs sont lointains. Il doit falloir donc multiplier la première équation par 9 et la deuxième par 2, comme ça, en combinant, les e- s'annuleront
Alor j'ai essayé de trouver, car j'ai mon bac blanc dans une semaine donc ça peut me servir...
Deja si on veut avoir une equation qui tienne debou, il me semble qu'il fait qu'il y ai le même nbre d'électons qui se deplace dans chaque demi-équation.
J'ai donc muliplié chaque demi equation par 9 et par 2. Ce qui nous donne :
Premiere demi-equation :
2CrO72-+28H++18e- = 2Cr3++14H2O
Deuxième demi-equation :
9SO2+18H2O = 9SO42-+36H++18e-
Equation globale :
2CrO72-+28H++9SO2+18H20 ---> 2Cr3++9SO42-+36H+
Voila je suis pas tout à fait sur de moi, mais en tout cas ia pas d'éléctrons libles à la fin
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