Bonjour,

Je vous propose un exo assez balèse.. Et je voudrais de l'iade pour la 1e question car je n'arrive pas à me lancer !!

Donc si quelqu'un veut bien m'aider, je le remercie d'vaance !!

a+
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Le craquage catalytique du butane gazeux est effectué à 500°C sous une pression de 5,0.10^5 Pa. On obtient un mélange de 2 hydrocarbures gazeux appelés A et B. Une solution de permanganate de potassium en milieu basique devient verte en présence du composé B et reste violette en présence du composé A.
Afin de déterminé la formule B, on fait agir sur lui une solution aqueuse de dibrome. Une masse m(B) de 0.70g de B suffit pour décolorer une solution aqueuse contenant m(Br2)=4.0 g de dibrome.
Le composé A subit une déshydrogénation catalytique et se transforme en un composé C qui se comporte comme B vis-à-vis d'une solution de permanganate de potassium en milieu basique.
Le composé B subit une réaction de polyaddition et forme un polymère de degré de polymérisation n=1,0.10^3.


QUESTIONS :

1/ D'après le test avec le permanganate de potassium, que peut-on dire de B ? Donner sa formule générale.

2/ Ecrire l'équation d'addition du dibrome sur B. La réaction ayant lieu dans les proportions stœchiométriques, utiliser un tableau d'avancement pour calculer la quantité de matière initiale n(B)i de B et sa masse molaire. Donner le nom et la formule semi-développée de B.

3/ En déduire la formule de A et écrire l'équation associée au craquage du butane.

4/ Ecrire l'équation de la déshydrogénation de A

5/ Ecrire l'équationassociée à la polymérisation de B ;
Comment s'appelle le polymère obtenu ? Calculer sa masse molaire.

DONNEES : M© = 12.0 g/mol ; M(H)= 1.0 g/mol ; M(Br2)=160.0 g/mol ; M(C4H10)=58.0 g/mol ; Constante des gaz parfaits : R=8.3 Pa.m^3.K/mol