Bonjour !
acide chlorhydrique : HCl
soude : NaOH

Les couples : H⁺(ou H₃O⁺/OH^-
et : Na⁺/Cl^-

Regarde la méthode de ton cours pour les demi équations, c'est très important de savoir la faire !

merci pour l'aide
le probleme c'est que le cours on l'a pas commencé
je comprends pas aussi comment tu fais en fait
le but c de decomposer les réactifs??

Voila
Le cation d'un des réactif réagit avec l'anion de l'autre.
D'ailleurs, j'ai fait une faute: Na+/Cl- n'est pas un couple acide/base

A vérifié par les grands de l'ile

je comprends pas
c'est quoi H+(ou H3O+/OH-

par exemple si je veux le couple acide/base de la reaction entre l'acide chloridrique et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium(NAHCO3)
je peux dire que les couples sont Na+/Cl- et H+/CO3-?
Merci

H+ et H₃O+ représente le même ion car H⁺_aq+H₂O --> H₃O⁺

Donc H+ est l'acide conjugué à la base HO-

et pour la solution d'hydrogénocartbonate c'est correct??

Non, car en fait, une réaction acide base correspond à un transfert d'ions H+... donc il faut que dans ton couple, il y ait des ions H+

et dans ce cas quelle serait la solution??

NAHCO3 : h+/CO₃-

désolé, erreur de synthaxe : H⁺/CO₃^-

Si je comprends, c'est un tranfert d'ions H+ dans un meme reactif??

Euh... je ne suis plus du tout sur du couple précédent... j'aimerais bien que quelqu'un d'averti se penche sur ce cas... je préfere laisser la main que de t'embrouiller... excuse moi...

mais pour la 1ere reaction tu es sur??