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Chimie
J'ai un petit probléme, si vous pouvez m'aidez, ce serait sympa.
On dispose de 2 solutions aqueses:
Solution S1 de Bromure de sodium de concentration molaire c1=1*10^-3 mol.l
Solution S2 de chlorure de sodium de concentration molaire c2=8*10^-4mol.L
On mélange V1=100 mL de S1 avec V2= 50mL de S2
a) Calculer la concentrtion molaire effective de chaque ion dans le mélange.
Le souci c'est que je n'arrive pas à déterminer la quantité de matiere, on fait comment ?
bonsoir,
solution 1: V1 = 100mL , c1 = 10-3 mol.l-1 => n1 = c1.V1 = 10-3 * 0,1 = 10-4 mol
Le bromure de sodium a pour formule NaBr.En solution il donne : Na+ + Br-.
Il y a donc autant d'ion Na + et Br- qu'il y a vait de molecules de NaBr.
donc [Na+] = [Br-] = 10-4 mol
solution 2: V2 = 50mL , c2 = 8.10-4 mol.L-1 => n2 = c2.V2 = 8.10-4*0,05 = 4.10-5 mol
le chlorure de sodium a pour formule...
à toi
Merci, c'est ce que je pensais, autre chose, pourquoi doit-on utiliser une tension alternative et non une tension continue, pour mesurer les conductivités des solutions electrolytiques ?
et pour cet exo , n'oublie pas qu'ensuite tu dois determiner la concentration dans le nouveau volume de la solution : V1 + v2
D'ailleurs j'ai utilisé une mauvaise notation.
C'est un nombre de moles que j'ai calculé pour Na+ et Br- , pas une concentration, alors que la notation [] est reservee à la concentation.
Mais tu avais sûrement corrigé déjà 
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