Bonjour,
Je suis sur un TP de chimie et je bloque sur la première ligne des tableaux.
Quelqu'un peut il m'aider car une fois la qte de matière initial trouver je pourrais continuer le reste sans problème.
Merci d'avance
Remplir le tableau davancement et déterminer la composition, en quantité de matière, de l'état final. Interpréter les résultats obtenus
* Pour m =0,3g
Equation chimique 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
ETAT du systeme avancement Qte de matière
Initial 0
Intermédiaire x
Final Xmax =... ..... ..... ..... ..... .... ....
.....
Merci de m'aider pour le début car je n'arriverai pas à faire le reste
Brigitte
salut bbb
une question, m=0,3g, c'est pour quel réactif ?
au cas ou je ne serais pas là ensuite, un p'tit coup de main
TU cheche x ( dc le nombre de mole n de chaque acteur de cette réaction)
hors tu as m. connais tu cette relation qui lie n à m:
n=m/M si je ne me trompe pas
Bonsoir,
Merci d'avoir répondu.
Je suis d'accord pour le permanganate je calcule n=m/M
Cependant je dois utiliser la masse 0.3 g uniquement pour 2MnO4 et pas pour les autres
Alors comment faire sans masse?
sachant que tu as :
2MnO4 là on va appeler na
6H nb
5H2O2 nc
sachant que tu peux connaitre na/A tu peux grace à la portportionalité trouver les autres.
Désolé je ne connais pas cette formule.
Pour 2MnO4 je trouve n= 2.13 * 10^-2
Mon problème est de trouver la quantité de matière des autres réactifs en sachant que je ne connais pas la masse.
ben grace a la formule tu fais de la proportionnalité
aide-toi de ce que j'ai mis
nMnO4(=na)/2 = nH/6 = nH2O2/5
donc la nH = na * 6 /2
na = ce que tu as trouvé
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