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chimie
voila un exercice sur lequel j'ai du mal . merci d'avance de bien vouloir m'aider.
un detartrant pour cafetiere vendu dans le commerce se presente sous la forme d'une poudre blanche: l'acide sulfamique, H2N-SO3H
on dissout 1,5g de ce detartrant dans de l'eau distillee a l'interieur d'une fiole de 200mL que l'on complete a l'eau distillee
on dispose alors d'une solution acide de concentration molaire Ca
on dose 20mL de cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb=0,10 mol.L-1
1)ecrire l'equation de la reaction support de ce titrage
2)definir l'equivalence du titrage
3)quelle relation peut-on ecrire entre les quantites des reactifs a l'equialence
4)en deduire la concentration molaire Ca puis le pourcentage en acide sulfamique dans le detartrant.
donnee: masse molaire de l'acide sulfamique: 97g/mol
H2N-SO3H ca c'est l'acide sulfamique .
quelle est ca base ?
H2N-SO3H = H2N-SO3- + H+
le deuxieme couple ?
sa ce que tu viens d'crire c'est le 1er couple ? pour le 2eme je sais que c'est avec l'hydroxyde de sodium dont la formule est NAOH apres je sais pas ecrice ce couple
les ion Na sont spectateurs
HO- + H+ = H2O
il ne te reste plus qu'a écrire l'equation de la reaction .
tu comprends jusque là ?
ok c'est bon , mais il faut pas que tu sépares H2N et SO3H , c'est le meme acide si je me trompe pas.
donc H2N-SO3H + HO- --> H2N-SO3- + H2O
2) question de cours donc c'est dans ton cours 
3) tu proposes ? ( deja il faut que tu fasses le tableau d'avancement)
enfet le but , c'est de determiner la valeur de Ca .
à l'equivalence , na = nb
<=> CaVa = CbVb
tu connais toutes les valeurs sauf Ca .
de CaVa = CbVb , tu en deduis la relation
Ca = CbVb/Va
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