Bonsoir

Petit probleme sur un exercice de chimie
En fait je ne comprend pas certains termes (la question 2 par exemple)

Voici le sujet:

On prepare par dissolution d'un solide ionique (de formule Na₂S0₄(s)) un volume V=100ml de solution de sulfate de sodium de concentration C=5 x10^-2 mol/L

1- Quelle masse de sulfate de sodium doit on prelever?

Je ne vais pas détailler car je suis a peut pres sure
Je suis passée par la formule
n= c * v
et ensuite j'ai utilisé n = m/M soit m= n * M

Et j'ai trouvé 0.7 g

2-  Ecrire la reaction de la dissolution
Je ne comprend pas si la reaction de la dissolution correspond a l'equation chimique c'est a dire H20 + Na2SO4 ?

3-  quelles sont les concentrations molaires des ions dans cette solution?

4- Comment faire pour preparer a partir de cette solution mère, 200mL d'une solution dont la concentration effective en ions sulfate serait de [SO₄^2-] = 1.25 x10^-2  mol/L? Decrire rapidement le protocole experimental a suivre


données: M s= 32.1 g/mol
M o = 16 g/mol
M c = 12 g/mol
M h = 1 g/mol
M Na = 23.1 g/mol
M Cl = 35.5 g/mol


Voila
J'ai tout donné
J'espere vraiment que quelqu'un pourra m'eclairer

Merci d'avance
Chloé