Bonjour,
soit m -> la masse en g
     n -> la quantité de matiere en mol
     M -> La masse molaire en g/mol

d'ou par analyse dimensionel: g=mol*g/mol   les mol s'anule et il ne reste que le g.

Bonjour,

J'ai un peu de mal à comprendre tes questions... tu ne sais pas quand utiliser tes formules? tu ne sais pas ce que c'est?

En partant sur cette optique, je te répondrai que déjà une mole c'est quoi? imagine ça comme un paquet de 6,02.10^23 entités. On appelle ça la constante d'Avogadro.

Maintenant que tu sais ce qu'est une mole, tu peux l'utiliser pour faire des calculs intéressants!
Alors la masse molaire atomique... qu'est-ce que ce nom horrible??????!!!! c'est la masse d'une mole d'atomes (=d'un paquet d'atomes). Tu la notes M et son unité en le g.mol-1 (voir tableau periodique des éléments)

Tu peux utiliser les unités pour retrouver tes formules, regarde:
M est en g.mol-1. C'est donc une masse divisée par des moles : M = m / n
si tu cherches la masse, tu feras : m = M*n!

La masse molaire moléculaire quant à elle est la masse d'une mole de molécules (attention à ne pas confondre molécule et atome!!). Celle-ci se trouve en ajoutant tous les M d'atomes et son unité est en g.mol-1 aussi.
N'oublis pas: une molécule est constituée d'atomes => logique donc, non?
Ex: calculer la masse molaire moléculaire de M(H2O) = 2M(H) + M(O) = 2*1 + 16 = 18 g.mol-1
D'où je sors le 1 et le 16 ? du tableau périodique des éléments...

La masse molaire ionique est la masse d'une mole d'ions. En général on dit qu'elle est égale à la masse molaire atomique...

Les formules:

n = m / M

Dans le cas d'une solution : n = C*V  ( C étant la concentration molaire en mol.L-1. peut se vérifier : des moles divisées par des litres donnent : C = n / V. Pour retrouver la formule précédente, tu fais le produit en croix)

Cm = m / V (Cm, la concentration massique. Comme son nom l'indique, ce sera des masses sur des volumes alors que dans le cas de la concentration molaire ce sont des moles sur des volumes /!\ )

Voilà. Ca répond à ta question?