Bonjour

J'ai un exercice à faire et je ne comprends pas les deux dernières questions :

1) Quelle énergie doit être transférée à 1.7L d'eau pour élever sa température de 15,0 à 60,0°C ?

Pour cette question j'ai fait Q = (1,7.10^3)*4,18*(60-15) = 319770 J

2) Si ce chauffage provient de la combustion d'éthanol, quelle masse d'éthanol a du brûler ?

3) Un utilisateur qui brûlerait exactement la masse d'éthanol calculée précédemment atteindrait-il une température de 60°C pour l'eau qu'il chauffe ? Justifier

Données : Capacité calorifique massique de l'eau = 4.18 J/g/°C
          Energie de combustion de l'éthanol = 29,7 kJ/g

Je ne comprends absolument pas les deux dernières questions alors si quelqu'un pouvait m'aider ça serait super
Merci !