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Changement de couleur et réaction chimique; calculer une masse m
Bonjour;
L'exercice est le suivant:
L'oxyde d'Aluminium, Al203(s), peut être obtenu en faisant réagir à chaud du métal d'aluminium Al(s) avec du dioxygène O2(g).
Au cours d'une réaction, une masse m d'aluminium a totalement réagi dans un excès de dioxygène.
Il se forme 0,25mol d'oxyde d'aluminium.
Question: Quelle est la masse m d'aluminium consommée ?
Pourriez-vous m'expliquer comment faire; s'il vous plaît ?
Merci beaucoup.
Salut,
Il suffit d'écrire l'équation-bilan de la réaction :
2Al + 3O2 ---> 2Al2O3
ou encore
Al + 3/2O2 --> Al2O3
J'opterai pour la deuxième forme.
Pour une mole de Al réagissant avec le dioxygène, il se forme une mole de Al2O3
Donc si la réaction est totale :
ni(Al) = nf(Al2O3) = 0,25 mol
i pour quantité initiale
f pour quantité finale
soit ni(Al) = m(Al)/M(Al) = 0,25 mol
donc connaissant la masse molaire de l'alu, tu peux aboutir à la masse consommée en aluminium.
OUI ! En effet !
Faute d'inattention de ma part, merci d'avoir fait le remarque 
Bon, on recommence
Il suffit d'écrire l'équation-bilan de la réaction :
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
ou encore
2Al + 3/2O2 --> Al2O3
J'opterai pour la deuxième forme.
Pour deux moles de Al réagissant avec le dioxygène, il se forme une mole de Al2O3
Donc si la réaction est totale :
ni(Al)/2 = nf(Al2O3) = 0,25 mol
i pour quantité initiale
f pour quantité finale
soit ni(Al) = 2nf(Al2O3 = 0,5 mol
donc connaissant la masse molaire de l'alu, tu peux aboutir à la masse consommée en aluminium.
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