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Chalumeau à l'acétylène
Bonjour,
Pour faire fonctionner des chalumeaux, on utilise l'acétylène C2H2, un gaz comprimé vendu en bouteilles. Celui-ci est obtenu par réaction de l'eau sur le carbure de calcium CaC2. Lors de cette réaction, il se forme également de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2.
Quelle masse d'acétylène obtient-on si l'on fait réagir 3,50 kg e carbure de calcium et 2,00 kg d'eau ?
Merci d'avance pour votre aide.
Bonjour,
Commence par identifier les réactifs et les produits de cette réaction, puis écris et équilibre son équation.
Bonjour,
Je vous remercie, c'est bien ce que je pensais mais je ne suis pas convaicue par mon équation :
CaC2 + H2O -> C2H2.
Car je ne vois aucun moyen d'équilibré car il n'y a pas de Ca dans la deuxième partie.
Je vous remercie pour votre.
Car je ne vois aucun moyen d'équilibré car il n'y a pas de Ca dans la deuxième partie.
Il suffit de lire l'énoncé qui dit très clairement :
" Lors de cette réaction, il se forme également de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2. "
Je vous remercie pour votre aide, cependant je ne vois pas comment construire l'équation.
Car pour moi :
H2O + CaC2 -> Ca (OH)2.
Je ne vois pas comment équilibrer.
Je vous remercie pour votre aide.
Dans ton post de 13:18 tu as mis dans les produits C2H2 et "oublié" Ca(OH)2
Dans ton post de 14:41 tu as mis dans les produits Ca(OH)2 et "oublié" C2H2
Il te faut dans ton prochain post ne rien "oublier" !
Merci,
CaC2 + H2O -> C2H2 + Ca(OH)2.
Ce qui me perturbe pour équilibrer l'égation est le (OH)2.
Merci pour votre aide.
Ca(OH)2 est formé par :
1 atome de Calcium
2 atomes d'oxygène
2 atomes d'hydrogène
Tu as bien identifié les réactifs ( CaC2 et H2O ) et les produits ( C2H2 et Ca(OH)2) et il ne te reste plus qu'à équilibrer l'équation de cette réaction.
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