Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chaleur de réaction
Bonjour,
On considére la combustion du méthane
1.Equilibrer cette équation
2.Les réactions suivantes sont exothermiques
,
,
,
Dans les conditions standard de température et de pression(0°C,1bar),les chaleurs de réaction sont égales .
Calculer,dans les mêmes conditions,la quantité de chaaleur dégagée par la combustion d'un mètre cube de méthane(on assimilera le méthane à un gaz parfait),les gaz étant ramenés à la température initiale.
j'ai fait le 1
2)
Je cherche d'abord la chaleur de réaction lors de la destruction des liaisons entre le C et H,en faisant l'inverse de la 1ère équation,l'équation sera endothermique donc va absorber 75kJ.
Maintenant pour la formation d'autres liaisons,il y aura un dégagemnt de donc la quantité de chaleur dégagée
.
Est ce juste?
et pour le reste comment je fais,la quantité de chaleur trouvée serait pour une mole de méthane ?
Bonjour,
Oui ça m'a l'air correct. Tu as juste oublié le 2 devant H2O dans l'équation de combustion de départ.
Oui normalement les chaleurs de reaction sont pour une moles du combustible
l'équation de départ n'est pas équilibrée,c'est d'ailleurs l'objet de la 1ère question.
Merci beaucoup
donc pour le reste
le methane est ici considéré comme gaz parfait donc on a:
après avoir calculer n,je dis que la chaleur de chaleur dégagée lors de cette réaction est
Est ce juste ?
Annuler
connectez vous