Bonsoir, j'aurai besoin d'aide pour un exercice.
Je ne vois absolument pas comment l'on peut faire..
Le voici:

Calculer la chaleur de combustion Q d'une mole de glucose solide C₆H₁₂O₆ (180 g/mol) sachant qu'il se forme de l'eau liquide. En déduire la valeur énergétique en kJ/g.

Données:
6C(s)+6H₂(g)+3O₂(g) -> C₆H₁₂O₆ (s) Q1 = - 1260kJmol-1
C(s)+O₂(g)= CO_{2 (g)} Q2 = -393 kJmol-1
H₂+0,5 O₂(g) -> H₂O (l) Q3 = -282kJmol-1

Merci d'avance!