bonjour

En chimie, la *polarité* est une caractéristique décrivant la répartition des charges négatives et positives dans un dipôle
. La polarité d'une liaison ou d'une molécule est due à la différence d'électronégativité
 entre les éléments chimiques qui la composent, des différences de charge qu'elle induit, et à leur répartition dans l'espace. Plus les charges sont réparties de façon asymétrique, plus une liaison ou molécule sera polaire, et "a contrario", si les charges sont réparties de façon totalement symétrique, elle sera apolaire, c'est-à-dire non polaire.

Pour savoir si une molécule est polaire, il faut savoir si elle possède un moment dipolaire global. 
Un moment dipolaire apparait lorsqu'une liaison est polarisée. 
Une liaison est polarisée si il existe une différence d'électronégativité entre les deux atomes qui la constitue. 
En chimie, le moment dipolaire est orienté du plus électronégatif vers le moins électronégatif.
Méthode: 
Dessiner la structure de Lewis de la molécule. 
En déduire sa géométrie spatiale selon la méthode VSEPR 
Dessiner sous forme de vecteurs dans l'espace les moments dipolaires de chaque liaison. Faire la somme spatiale de tous ces vecteurs et en déduire le moment dipolaire global.
Exemple 
CO2 
O=C=O Géométrie linéaire AX2 
Il existe un moment dipolaire pour les liaisons C=O. On les dessine 
O=C=O 
--->..<--- 
La somme de ces deux vecteurs est le vecteur nul donc CO2 est apolaire.
Pour CCl4, c'est plus dur à voir, de géometrie tétraèdrique, tous les moments dipolaires s'annulent et la molécule est apolaire
  * Résolue par