bonjour ! j'ai un Dm a rendre et je bloque à une kestion!

voici mon énoncé :

A l'aide d'une cellule, on détermine la conductance d'une portion de solution de chlorure de sodium de concentration c= 5.00x10-3 mol.L-1
on trouve G=5.45x10-3 S.

a) en utilisant le tableau des conductivités molaires ioniquescalculer la conductivité d'une solution de chlorure de sodium  dont la conecntration est c= 5.0x10-3 mol.L-1.

donc j'ai posé ClNa Cl- + Na+
concentration effective : [Cl-]=5.0x10-3 mol.L-1
                          [Na+]=5.0x10-3 mol.L-1

donc = Cl- x [Cl-] + Na+ x [Na+]
     =5.008.10-3 x 5.0.10-3 + a.7.631.10-3 x 5.0.10-3
     =6.3.10-5 S.m-1
je ne suis pas sur du résultat.

b) Calculer la constante, en m-1 de la cellule.
donc j'utilise la formule G=/K
cela me donne 12.10-3 m-1 (si vous pouviez vérifier parcque j'ai vraiment peur de mettre trompé)

puis on me demande : Quelles valeurs de l'aire S des electrodes et l'espacement L entre celles-ci pourraient conduire à une telle constance. et la je bloque je ne sais pas comment faire donc si quelqu'un pouvait m'aider ca serait sympa!
merci!